【实验探究二】
如何用实验证明金属铝存在氧化膜？
小组讨论，分工合作完成以下任务：
实验方案、实验操作步骤 、实验现象 及结论
方案一
将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与 CuSO4溶 液发生反应，观察是否有红色物质生成
现象：打磨过的铝表面附有一层红色物质
方案二
将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与 稀H2SO4 发生反应，观察是否气泡出现的先后
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
金属元素在地壳中的含量
★绝大多数金属以化合态存在于自然界
金属在生活中的广泛应用
一、金属的通性
1.物理通性
（1）常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
（2)颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽
(3)良好的导电、导热性
保存在煤油中。用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切，剩余的钠迅速放回原试剂瓶中 问题二 钠的物理性质和化学性质?
【实验探究一】
钠暴露在空气当中
钠与氧气在加热条件下的反应
小结：钠的性质
(1)物理性质：银白色的固体、ρ煤油<ρ钠、质软、
熔点低、具有导电导热性
(2)化学性质：与氧气反应时表现出还原性
现象：打磨过的铝表面先出现气泡
氧化膜的存在说明铝与氧 气在常温下能发生反应
4Al+3O2 == 2Al2O3
【教材实验】
用坩埚钳夹住已打磨的铝箔，在酒 精灯上加热至融化，并轻轻晃动
现象：铝箔熔化，表面失去了光泽；但
熔化的铝没有滴落，有一层 膜兜着。“滴铝不漏” 结论：铝与空气中的氧气在加热条件下发生了反应，生 成致密的氧化膜。Al203的熔点比Al的熔点高
4Al+3O2 == 2Al2O3
怎样让铝跟氧气发生持续的化学反 应，使现象更明显剧烈？
①增大反应物的浓度：纯氧 ②增大反应物的接触面积：铝粉
【创新实验】
操作：将铝粉均匀粘在一张锡箔纸表面，然后 用坩埚钳夹住锡箔纸在酒精灯上点燃，立即伸 入到事先集满了氧气的集气瓶中。
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
(4)延展性
①
②
③
④
镁条燃烧
镁条与稀盐酸 铜丝与硝酸银 铝丝与硫酸铜
反应
Байду номын сангаас溶液反应
溶液反应
2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2.化学通性
金属最外层上的电子一般 4个,反应中很容易失去电子,
小结：铝的性质
（1）物理性质：银白色固体、质地柔软，延展 性好 、熔点较低、导电导热性好 （2）化学性质：与氧气反应时表现出还原性
4Al+3O2 == 2Al2O3 4Al+3O2 == 2Al2O3
4Na + O2 == 2Na2O (白色)
2Na + O2 == Na2O2(淡黄色)
产物颜色不一样，氧原 子个数不一样，氧元素 化合价不一样
铝比铁活泼，但为什么生活中的铁 制品比铝制品更易生锈？
铝管
铁管
“铝”的自白
“大家好！我是你们的好朋 友，常见的一种金属——铝， 我的另外两个身份‘单质和 化合物’不仅是高中的重要 知识，还在生活中有很广泛 的应用，因为我有一件特别 好的保护衣。所以请大家一 定要好好了解我！”
表现出较强的还原性。 (做还原剂）
Na
Mg
Al
“钠”的自白
大家好！我叫钠，是很活泼 的一种金属，在自然界中很 难发现我的影子。因为我怕 孤独，不喜欢独自一人，所 以我一般都是和我的朋友一 起出现在大家面前，我的朋 友有很多，有O，有OH-，有 Cl-,还有CO32……
二、 钠
问题一 钠的保存和使用方法?