一、实验探究
测量下列盐溶液的pH并判断溶液的酸碱 性
Na2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
NaCl
CH3COONa NH4Cl
实验结果记录
盐溶 液
Na2SO4
NaCl
Na2CO3
NaAc
酸碱 中 中 碱 碱
性
盐类 强酸强 强酸强 强碱弱 强碱弱
型
碱盐 碱盐
酸盐 酸盐
Al2(SO4)3
酸
强酸弱 碱盐NH4Cl溶液源自酸性的原因 溶液中有哪些离子？ 这些离子能否结合形成新分子（发生反应）？ 这些离子间的反应对水的电离平衡有何影响？ 最终溶液中的C(H＋)和C(OH－)相对大小如何？
分析
H2O NH4Cl
H+ + OH–
＋
Cl– + NH4+
C(H+)>C(OH-)
NH3 ·H2O
总反应：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
分析CH3COONa溶液呈碱性 的原因。
三、盐的水解
水解的概念：
在溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
水解的条件：
能够电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
NH4Cl
酸
强酸弱 碱盐
结论
盐的类 型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的 酸碱性
中性
酸性
碱性
例.说出下列盐的类型并预测其溶液的酸碱性
KNO3 FeCl3 NaClO
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
水溶液的酸碱性的取决于什么？
C(H+)与C(OH-)的相对大小
像Na2CO3、NH4Cl等盐本身并不 能产生H+或OH-离子，如何使得 溶液中C(H+)≠C(OH-)的呢？
水解的特征：可逆；吸热；一般微弱。
水解的规律
有弱才水解； 无弱不水解； 谁弱谁水解； 谁强显谁性；
记住啦！
盐类的水解
一.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三.盐类水解：
1.概念 2.条件 3.实质 4.特点 5.规律