秘密 ★ 启用前 【考试时间： 2017年 11月 1 日上午 9∶00～11∶30】绵阳市高中 2015 级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题 ：本题共 13小题，每小题 6 分，共 78分。

在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B ．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C ．用氯气可以处理自来水中的Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子D ． ClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl 2 的效率高8. 下列说法错误的是A ．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B ．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C ．只用酸性 KMnO 4 溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸A ．分子式为 C 10H 14B ．能发生取代反应和加成反应目的操作A 制备 Fe(OH)3 胶体向 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和FeCl 3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 B配制浓度为 0.010 mol /L 的KMnO 4溶液称取 KMnO 4固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 除去 CH 3COOC 2H 5 中的乙醇加入适量 CH 3COOH ，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 D ．有机物的二氯代物有 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

确的是6种C ．属于乙烯的同系物D ．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 11. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 mol 18OH －中含有 11 N A 个质子 B ．标准状况下， 11.2 L HF 所含原子数为 N A C ．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1N AD ．0.1 mol/L KI 与 0.1 mol/L FeCl 3完全反应转移的电子数为 0.1N A12. a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素， a 的原子中只有一个电子，b 3- 与 d 3+离子的电子层结构相同； c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。

下列叙述错误的是A. 简单离子的半径： c > dB. 简单氢化物的热稳定性： c >bC. a 、 b 、c 可能形成离子化合物D. e 的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能， 装置如图所示。

电池工作时，二、选择题 ：本题共 8 小题， 每小题 6 分，共 48 分。

在每小题给出的四个选项中， 第 14～ 18 题只有一 项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得 6分 ，选对 但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第 22～ 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。

一）必考题：共 129 分。

26.（ 15 分）苯佐卡因 （对氨基苯甲酸乙酯 ） 常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。

在实验室用对氨基苯相对分子质量 密度 /(g c ·m 3) 熔点 /℃沸点 /℃溶解性 乙醇 460.79－114.378.5与水任意比互溶 对氨基 苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶 于乙醇对氨基苯 甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶 于醇、醚类COOH ）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：下列说法正确的是A. a 为正极，发生氧化反应B. b 极上的电极反应为： 2NO －3＋12H +－10e －==N 2↑＋6H 2OC. 中间室的 Cl －向左室移动 D. 左室消耗苯酚（ C 6H 5OH ）9.4 g时， 用电器流过 2.4 mol 电子甲酸（产品合成：在250 mL 圆底烧瓶中加入8.2 g 对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL 无水乙醇（约 1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL 浓硫酸，将反应混合物在80 ℃水浴中加热回流 1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL 烧杯中，分批加入10% Na2CO3 溶液直至pH=9 ，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3 g。

（1）仪器 A 的名称为_________ ，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________（2）该合成反应的化学方程式是。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是 ____________________ 。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________ ，乙醚层位于_____ （填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________ 。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________ ；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是 _______________________________ 。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为 _______ （保留 3 位有效数字）。

该反应产率较低的原因是（填标号）。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d. 酯化反应是可逆反应27.（14 分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2 来生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝- 131.0 kJ·mol - 1；1 -1H2（g）＋2 O2（g）==H 2O（l）ΔH＝- 285.8 kJ·mol- 1。

CH3OH 的燃烧热ΔH ＝________（2）在催化剂作用下，CO2和CH 4可以直接转化为乙酸：CO2（g）＋CH4（g）CH 3COOH （g）ΔH ＝+36.0 kJ·mol在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D ．降低压强3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）＋CO2（g）2CO（g）。

已知 TeO 2 是两性氧化物， 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 4+和 TeO 32- 。

回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应： Cu 2Te ＋O 2—△→CuO ＋TeO 2，Cu 2Te 中 Te 的化合价为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣 1 中分离出 Au ，可以向滤渣中加入的试剂是 。

（3）步骤②控制溶液的 pH 为 4.5～ 5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是。

（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。

将上述流程得到的粗碲溶于NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。

（二）选考题：共45分。

请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作 答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35. ［化学—选修 3：物质结构与性质 ］（15 分） 铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。

回答下列问题：① 向容积为 1 L 的恒容容器中加入 0.2 mol CO 2 ，在 不同温度下达到平衡时 CO 2 的物质的量浓度 c （CO 2）随温 度的变化如右图所示。

则该反应为 （填“放热” 或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO 2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后， 体系中 CO 的百分含量 ______ （填 “变大” “变小”“不变”）。

② 向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO 2， 积分数为 40.0%，则 CO 2 的转化率为。

气体分压 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 反应的化学平衡常数 K p ＝ 入 V （CO 2）:V （CO ）＝5: 4的混合气体，平衡 28.（ 14 分）650 ℃时反应达平衡， CO 的体 （p 分）= 气体总压 （p 总） ×体积分数， K p ），此温度下，该用含 p 的代数式表示），若向平衡体系中再充 （填“正向”“逆向”“不”）移动。

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜 某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 和少量 Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

TeO 2预处理 ① NaOH 溶液阳极泥 过滤Ⅰ滤渣1滤液1②H 2SO 4 过滤ⅡTeO 2③盐酸溶液 滤液2高纯碲2粗碲电解 精炼1）基态铁原子的价电子排布式为 。

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是 _______（2）CoCl 2溶于氨水并通入空气， 可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co （NH 3）6]Cl 3晶体。

该配 合物中配体分子的立体构型是 _________ ，其中心原子的杂化轨道类型为 _______ 。

（3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe （CO ）5、Ni （CO ） 4， Fe （CO ）5的熔点为 253K ， 沸点为 376 K ，则 Ni （CO ） 4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。

（4）NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同， Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm ，则熔点 NiOFeO （填“>”“<”或“＝”），原因是（5）Fe 3O 4 晶体中， O 2－的重复排列方式如图所示，该排 列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O 2－围成的正四面体空隙 和 3、6、7、8、9、12 的O 2－围成的正八面体空隙。