氧化还原反应
基础打磨
1.(2019年江西南昌高三开学考试)下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是( )。
A.小苏打——作食品疏松剂
B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.甘油——作护肤保湿剂
D.明矾——作净水剂
2.(2018年山东济南历城二中调研)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”中所做出的杰出贡献,获得了2010 年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确
．．．的是( )。
A.当反应中转移的电子为 1 mol 时,生成2 mol 物质X
B.未知物质X为CO2
C.反应中CO 作还原剂
D.题述反应条件下还原性:CO>Pd
3.(2019年安徽亳州二中高三月考)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是( )。
A.AlN中氮元素的化合价为+3
B.上述反应中,每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子
C.AlN的摩尔质量为41 g
D.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
4.(2019年湖北鹤峰一中高三检测)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶１,则氧化产物的化学式为( )。
A.H3PO4
B.Na3PO4
C.Ag
D.Na2HPO2
5.(2019年河北大名一中高三月考)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确
．．．的是( )。
A.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
6.(2019年江西奉新一中高三月考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO x排放。
SCR工作原理为尿
素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NO x,装置如图所示,下列说法不正确
．．．的是( )。
A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O
B.转化器工作过程中,当转移0.6 mol电子时,会消耗 4.48 L NH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶３
7.(2019年四川邻水实验学校高三月考)下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是( )。
A.FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中,白色浊液转化为红褐色沉淀
B.AgNO3溶液滴入氯水中,产生白色沉淀,随后淡黄色褪去
C.Na放在坩埚中并加热,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
D.H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,产生气泡,随后紫色褪去
8.(2019年江西南康中学高三月考)已知离子方程式:As2S3+H2O+N O3-As O43-+S O42-+NO↑+(未
配平),下列说法错误
．．的是( )。
A.反应后溶液呈酸性
B.配平后水的化学计量数为 4
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为As O43-和SO42-
9.(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填字母)。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水为剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。
H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑,试写出生成物A的化学式: ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理
由: 。
(4)氯化铵常用于焊接。
如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+ NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。
能力拔高
10.(2019年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。
A.③④
B.①③
C.①②
D.①③④
11.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反
应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3
2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )。
A.氧化性:MnO2>S O42->I O3->I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶５
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
12.(2019年重庆巴蜀中学期中)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法不正确
．．．的是( )。
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶３
13.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。
工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O
反应Ⅲ3Cr O42-+4H+Cr3O102-+2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有个。
已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,下列关于反应Ⅰ的说法中正确的是。
a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶７
c.每生成 1 mol CO2,转移3.5 mol电子
d.1 mol+3价的Cr能还原0.75 mol氧气
(2)+6价的铬毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含
Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。
写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数
目: 。
(3)某厂废水中含 1.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较强。
某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。
欲使 1 L该废水中的
Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入g FeSO4·7H2O。