2014~2015学年度第二学期高一年级期末检测化 学一、选择题(本题共14小题，1--10小题只有一个选项符合题意。
11--15每小题有两个选项符合题意，共45分)1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、18、18、182.下列各组中属于同位素关系的是 ( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨3．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．铝片与盐酸反应D ．钠与冷水反应4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．溴、碘B ．钠、镁C ．烧碱、氯气D ．食盐、淡水 5.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
A B C D 两极材料Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸6.关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）。
A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C. 电子从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片7. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这2s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.4mol/(L·s)D ．0.04mol/L8. 对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A ．减小H 2O 2溶液的浓度B ．适当升高H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ ASO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 2和COD SiO 2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。
Ａ.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中Ｃ.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应Ｄ.苯与液溴混合后撒入铁粉11.下列说法中正确的是（ ）A 、蒸馏、分馏、干馏都属于物理变化B 、石油裂解可以得到乙烯C 、油脂水解可得到氨基酸和甘油D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖12.右表是元素周期表短周期主族元素的一部分，下列叙述正确的是（ ）A ．X 的单质是自然界中最轻的气体B ．Y 只能形成一种氧化物Y 2OC ．W 的最高价氧化物的水化物是强碱D ．Z 的单质与Y 的最高价氧化物的水化物反应生成氢气。
13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100 kPa 时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。
据此，试判断在100 kPa 压强下，下列结论正确的是（ ）。
A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1 mol 石墨比1 mol 金刚石的总能量高D. 1 mol 石墨比1 mol 金刚石的总能量低14．下列措施能．使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是 A ．加入Na 2SO 4溶液 B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片,改用铁粉15．右图是可逆反应X 2 + 3Y 22Z 2 在反应 过程中的反应速率（V ）与时间（t ）的关系曲线， 下列叙述正确的是A 、t 1时，正反应速率小于逆反应速率B 、t 2时，正反应速率等于逆反应速率C 、t 2- t 3，该可逆反应不再发生D 、t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化第Ⅱ卷 非选择题（共55分）15．（8分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A 的化学方程式为（2）装置B 中的现象是 ________________________________（3）装置C 中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去 ；装置D 中所装试剂是 ，作用是 。
（4）装置F 是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Ʋ逆 Ʋ正 t 1 t 2 t 3 O t16．（15分）①②③④⑤⑥⑦七种元素，在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：（1）写出元素⑥在周期表中的位置；两种非金属间形成的共价化合物，非金属较弱的显正价，则上述七种元素中，非金属性最弱的元素是（写元素名称）。
（2）试比较②和⑤原子半径的大小②⑤（填“﹥”或“﹤”），最高价氧化物对应水化物酸性⑥⑦（填“﹥”或“﹤”）。
（3）元素①④形成的化合物化学式（常温下该化合物为气体，极易溶于水，水溶液为碱性）为，写出实验室制取该化合物的化学方程式。
（4）现提供锌片做负极，请从上述元素形成的单质和上述元素之间形成的化合物中选用适当物质组装一个原电池装置，该原电池正极材料的化学式是，正极反应式为；写出原电池总反应的离子反应方程式____。
17．（14分）已知A是一种相对分子质量为28的气态烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
A B CE DH2O①②③④O2O2请回答下列问题：（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，写出使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_______________________________________________。
（2）C分子中的官能团是。
（3）物质B可以被直接氧化为D，则加入的试剂是。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。
（5）有机化合物的结构简式可进一步简化，如可简写为，写出下列物质的化学式：⑴⑵19．（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I 反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1））F烧杯中的溶液通常是，它的作用吸收过量的二氧化硫，防止污染空气。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法．．．．是_________________________________________________________。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为__实验Ⅱ反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失五、计算题（共8分）23．某种烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L，该烃分子中碳的质量分数为83.3%。
（1）求该烃的相对分子量（2）确定烃的分子式（3）写出该烃可能有的结构简式华附南海实验高中2013~2014学年度第二学期高一年级期末检测化学参考答案1-5 C,B,D,C,D6-10 C,A,D,D,D 11-14 A,AD,CD,BD15.（方程式2分，余每空1分，共8分）(1) 4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+C12↑+2H2O，(2)无色溶液变成蓝色(3)除HCl 浓硫酸除水蒸气(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16．（每空2分，共18分)（1）第三周期第VIA族，氢。
（2）﹥，﹤。
（3）NH3 ，2NH4Cl ＋Cａ（OH）２＝CａCl２＋2NH3↑＋２H2O其它合理答案同样给分（4）C ，2 H+＋2e-＝H2↑；Zn ＋2H+＝Zn2+＋H2↑17.（14分）（1）CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br（2分）（2）醛基（写结构结简式也给分，1分）（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（1分）（4）CH2＝CH2 +H2O 催化剂CH3CH2OH （2分）略（2分）（2分）（5）⑴ C6H12⑵C7H10（每空2分，共4分）18．略（见《必修2》第四章第一节课后习题）19．（每空2分，共10分）（1）NaOH溶液（或碳酸钠溶液等碱性溶液,澄清石灰水错误）（2）D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色（3）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌△（4）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（2分）（5）abd （全对2，漏选1分）。