2020中考化学模拟试题二一．选择题1．物质世界在不断运动和变化,下列过程中,只发生物理变化的是（）A．木制桌椅B．木炭燃烧C．葡萄酿酒D．光合作用2．我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应；②减少SO2的排放有利于减少降酸雨；③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染；④减轻白色污染．A．①②③④B．①②③C．①②D．①3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强．下列有关说法错误的是（）A．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价4．如图所示实验操作正确的是（）A．收集氧气B．测溶液pH C．取用液体D．稀释浓硫酸5．2018年12月31日,山西长治市潞安市山西天脊煤化工集团股份有限公司发生一起苯胺（化学式为C 6H 5NH 2）泄漏事故,事故造成河北省邯郸市区从1月5日下午起突发大面积停水。
下列对苯胺的说法不正确的是（ ）A ．苯胺是有机物B ．苯胺由碳、氢、氮三种元素组成C ．苯胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6﹕7﹕1D ．每个苯胺分子中含有14个原子6．通过创建全国卫生城市活动,潍坊市空气状况有了明显改善,目前空气的主要污染物仍是PM2.5,下列做法应该继续提倡的是（ ）①保护青山绿水 ②就地焚烧秸秆 ③发展共享单车 ④减少燃煤使用 ⑤燃放烟花爆竹 A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．②③④⑤7．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项 ABCD实验设计实验目的 红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性A ．AB ．BC ．CD ．D8．今年4月,科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲。
碲元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为TeC．碲原子的核外电子数为52D．磅元素的相对原子质量为127.6g9．观察如图,化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中形成酸雨的主要气体是（）A．SO2、NO2B．CO2、CO C．SO2、CO2D．NO2、CO10．某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是（）A．B．C．D．11．2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO12．下列灭火方法中,与“熄灭酒精灯”的灭火原理完全相同的是（）A．纺织物着火时用水喷淋B．用锅盖盖灭着火的油锅C．用液态二氧化碳扑灭古籍着火D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带13．对物质进行分类,是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中,其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HCl D．Na2CO314．下列图象与所对应操作相符的是（）A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液15．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清16．16．下列物质中,属于合成材料的是（）A．棉花B．羊毛C．塑料D．天然橡胶17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（）A．20℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D ．40℃时,分别在100g 水中各加入30g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液18．有甲、乙、丙三种金属,只有甲在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．甲＞乙＞丙B ．丙＞乙＞甲C ．丙＞甲＞乙D ．乙＞丙＞甲19．下列除去杂质的方法中,合理的是（ ）选项 物质 杂质 除杂方法A CO CO 2 通入足量的NaOH 溶液后,干燥B NaCl 溶液 NaOH 加入适量稀硫酸C 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸,过滤D CaO CaCO 3 加入适量稀盐酸,过滤 A ．AB ．BC ．CD ．D20．A 、B 、C 三种物质各15g,它们化合时只能生成30g 新物质D ．若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C,根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A ．第一次反应停止后,B 剩余9g B ．第二次反应后,D 的质量为50g C ．反应中A 和B 的质量比是3：2D ．反应中A 和C 的质量比是1：1 二．非选择题21．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为 ．（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2O 高温¯CO+H 2,CO+H 2O 高温¯CO 2+H 2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）．（3）原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气,反应前要净化．净化的过程是 ． （4）写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式 ．（5）将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法．如,控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离．根据表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在℃．物质H2N2O2NH3沸点﹣252℃﹣195.8℃﹣183℃﹣33.35℃22．如图A﹣F都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体．（资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．（1）A的名称是；F的化学式为．（2）反应①的现象为；（3）写出另一个F能发生的反应方程式,该反应属于反应（填基本反应类型）．23．3月3日至11日,包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。
铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种氧化物。
（1）根据铜绿的化学式,你认识铜绿的形成是铜与、和氧气共同作用的结果。
（2）为探究铜绿的组成,某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿,放入图2所示装置中,加热后,可能出现的现象是,根据实验现象说明,铜绿加热后可生成、和。
注意：若答对下列问题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论。
24．兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。
探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1．可能是二氧化硫猜想2．可能是氯化氢猜想3．可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理,依据是。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：。
【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到,于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作实验现象如图所示,将产生的气体【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物25．化学与我们生活息息相关,请从下面三张图片中任选其中两种,写出其主要成分的化学式,并列举出一个用途。
A图中主要成分的化学式为,它可用作。
B图中主要成分的化学式为,它可用作。
C图中主要成分的化学式为,它可用作。
26．中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法,其流程如图所示。
（下图中a、b是两种起始反应物的分子模型,c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）（1）物质d中碳元素与氢元素的质量比为。
（2）汽油常作为汽车的燃料,在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的是。
（3）请从原料或产品的角度,分析该成果能够解决的现实问题是（答出一点即可）。
27．在2018全国两会上,农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说,农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用,“十三五”开始,我国大力开展农药减量,效果明显。
2016年,全国农药使用量负增长。
谈到农药,人们可能想到农药对人体健康和环境的危害,其实农药在农业生产上起着重要的作用。
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准,但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜,研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。
图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。
实验选择了6种洗洁精进行测试,结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上,最高可达到84%。
碱性溶液。
浸泡食用碱溶液有利于农药分解,图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容,结合所学化学知识,回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用,请你写出一种氮肥：（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠,它们的溶液的pH7（填“＞”或“＜”）。
测定溶液pH的正确方法是。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时,要想超过清水浸泡的最大去除率,可以选取的浓度是（填序号,下同）。
A.2%B.5%C.10%D.15%（5）下列说法正确的是。
A．采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好C．食用碱的去除效果较好,是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化28．有一含有纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．（1）反应中生成的气体的质量是g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？。