普通化学复习题(一)一、选择题1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
(A) △r H m⊙越负，其反应速率越快；（B）△r G m⊙越负，其反应速率越快；（C）活化能越大，其反应速率越大；（D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（）。
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）无法肯定是否是基元反应；（D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（）。
（A）-15 kJ·mol-1 ；（B）＞15 kJ·mol-1；（C）＜15 kJ·mol-1；（D）无法判断。
4．下列叙述中正确的是（）。
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变；（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异；（C）平衡常数随起始浓度不同而变化；（D）平衡常数不随温度而变化。
5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（）。
（A）各反应物和生成物的浓度相等；（B）各反应物和生成物的浓度分别为定值；（C）各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。
6．向10毫升去离子水中加入10毫升0.001mol.dm-3 HCl后，水的离子积K w⊙( )。
（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）变为零。
7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤？（）（A）纯水；（B）稀Na2SO4；（C）稀H2SO4；（D）稀HCl。
8．已知下列反应的平衡常数：（1）H2（g）+ S (s) ＝ H2S (g) K1⊙；(2 ) S (s) + O2 (g) ＝ SO2 (g) K2⊙；则反应（3）H2 (g) + SO2 (g) ＝ O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为（）。
（A）K1⊙ + K2⊙；（B）K1⊙－K2⊙；（C）K1⊙ / K2⊙；（D）K2⊙/ K1⊙。
9．用Nernst方程式计算的电极电势φ(MnO4ˉ/ Mn2+)时，下列叙述正确的是（）。
（A）Mn2+浓度增大则φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大；（B）H+浓度的变化对φ(MnO4ˉ/ Mn2+)的影响比Mn2+浓度变化的影响大；（C）溶液稀释，c(MnO4ˉ) / c(Mn2+)值不变，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值也不改变；（D）MnO4ˉ浓度变小，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大。
10．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K⊙值。
（）（A）改变反应物浓度；（B）改变温度；（C）改变总压；（D）用催化剂。
11．一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（）。
（A）反应物浓度增大；（B）反应物压力增加；（C）活化分子百分率增加；（D）反应活化能降低。
12．以电对MnO4ˉ/ Mn2+ 与电对 Fe3+ / Fe2+组成原电池，已知φ（MnO4ˉ/ Mn2+ ）>φ (Fe3+ / Fe2+)，则反应产物是（）。
（A）MnO4ˉ和Fe2+ ；（B）MnO4ˉ和Fe3+；（C）Mn2+ 和Fe2+ ；（D）Mn2+和Fe3+ 。
13．关于歧化反应，下列叙述正确的是（）。
（A）同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；（B）同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应；（C）两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；（D）以上说法都不对。
14．电解食盐水，在阴、阳两电极上产生的是（）。
（A）金属钠，氯气；（B）氢气，氯气；（C）氢氧化钠，氯气；（D）氢氧化钠，氧气。
15．在稀HAc溶液中加入物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是（）。
（A）pH；（B）电离度；（C）电离常数；（D）OHˉ离子的浓度。
16．在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）。
（A）加入盐酸；（B）加入AgNO3溶液；（C）加入氨水；（D）加入NaCl 溶液。
17．若已知φӨ（Cu2+/Cu+）=0.158V，φӨ (Cu+/Cu)=0.522V，则反应：2 Cu+＝ Cu2+ + Cu 的平衡常数K○为（）。
（A）1.4×106；（B）6.93×10-7； (C) 2.08×1012；（D）4.81×10－13 。
18．某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值为（）。
（A）变小；（B）变大；（C）不变；（D）难以确定。
19．已知反应 NO(g) + CO(g) ＝ 1/2 N2(g) + CO2(g) 的△r H m○(298K)= －373.2kJ·mol-1，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是（）。
（A）低温低压；（B）低温高压；（C）高温高压；（D）高温低压。
20．指出pH值对电极电势有影响的电对是（）。
（A）Fe3+／Fe2+；（B）I2 / I﹣；（C）MnO4ˉ/ MnO2；（D）Hg2+ / Hg 。
21．已知下列电对的电极电势：Fe3+／Fe2+ Fe2+／Fe Cu2+/Cu I2 / I﹣E⊙ /V 0.770 ﹣0.409 0.340 0.535不能共存的是（）。
（A）Cu2+和Fe2+；（B）I2 和Fe2+；（C）Fe2+ 和I﹣；（D）Fe3+ 和I﹣。
22．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）。
（A）HCl和NH4Cl；（B）NaOH和HCl；（C）HF和NaOH；（D）NaOH和NaCl。
23．已知φӨ（Tl+ / Tl）=﹣0.34 V，φӨ（Tl3+ / Tl）= 0.72 V，则φӨ（Tl3+ / Tl+）为（）。
（A）（0.72 ＋ 0.34）／2 V；（B）（0.72－0.34）／2 V；（C）（0.72×3 ＋ 0.34）／2 V；（D）（0.72×3 ＋ 0.34）V。
二、填空题1.如仅根据下列三对电对的标准电极势值：φӨ（O2/H2O2）= 0.682 V；φӨ（H2O2/H2O）= 1.77 V；φӨ（O2/H2O）= 1.23 V，可知其中最强的氧化剂是；最强的还原剂是；既可作氧化剂又可作还原剂的是；只能作还原剂的是。
2.电池反应：Pb (s) + HI (c⊙) ＝ PbI2 (s) + H2 (p⊙) , 已知φӨ（Pb2+/Pb）=﹣0.126 V， PbI2的K s⊙= 7.1×10﹣9，则φӨ（PbI2/Pb）的值为，上述反应进行的方向为。
3.酸碱质子理论认为：酸碱反应的方向是与反应生成与。
4.在0.100 mol·dm-3 H2SO4和 0.100 mol·dm-3 (NH4)2SO4两种溶液中，SO42-离子浓度小的是溶液，其原因是。
5.由实验知道，反应堆A + B → C 的反应速率方程式为：v = k c1/2 (A)·c (B)，当A的浓度增大时，反应速率，反应速率常数k 。
升高温度，反应速率常数k，反应速率。
6.[Cu(NH3)4]SO4的名称是，配合物的中心体是；配位体是；配位原子是；中心体的配位数是。
7.离子—电子法配平下列方程式：H2O2 + Cr2O72-→ Cr3+ + O2 (在酸性介质中)半反应1：；半反应2：；总反应式：。
8.已知溴在碱性介质中的电势图：0.54 V 0.45 V 1.65 VBrO3- BrO﹣ Br2 Br﹣(1) 求φӨ（BrO﹣/ Br﹣）= ；（2）能够发生歧化的物质是；（3）歧化反应式为：。
9.根据酸碱质子理论，水是。
H3O+的共轭碱是；OH﹣的共轭酸是。
10.在△r G m⊙ =﹣RT㏑K⊙式中，理论上当△r G m⊙＜0，K⊙＞1，标准态时反应向方向进行；△r G m⊙= 0，K⊙= 1，标准态时反应；当△r G m⊙＞0，K⊙＜1，标准态时反应向方向进行。
11.下列电极的φӨ从大到小的顺序是。
（1）φӨ（Ag+ /Ag）；（2）φӨ（AgBr /Ag）；(3) φӨ（AgI /Ag）；(4) φӨ（AgCl/Ag）。
12.电镀时，被镀的物体作为极，作为金属镀层的金属为极；并发生反应；电镀液中必须含有。
13.向铜锌原电池的锌极（Zn2+/Zn）加入氨水，该电极电势将，该电池电动势将。
14.将MgCl2加入到NH3水中，将有白色沉淀产生，再加足量的NH4Cl浓溶液，白色沉淀溶解。
上述离子反应式为，这是效应作用的结果。
15.电解时，电解池中与电源正极相连的是极，并发生反应；电解池中与电源负极相连的是极，并发生反应。
16.pH = 9.56 的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中，NH4Cl和NH3·H2O的物质的量的浓度比是。
（NH3·H2O的p K b⊙= 4.74）17.在0.100 mol·dm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度，HAc的电离度，pH值，电离常数。
18.往pH = 5的溶液中加入若干酸，使H+浓度增加到原来的10倍时，溶液的pH为，pOH为。
19.在有PbI2固体存在的饱和水溶液中，加入KNO3固体，PbI2的溶解度，这种相象现象叫做。
20.在有HgI2的饱和溶液中，加入KI固体，HgI2的沉淀将或。
有关反应为。
三、问答题1.铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原；这两者有无矛盾，请说明理由。
已知φӨ（Fe2+ /Fe）=﹣0.44 V，φӨ（Fe3+ / Fe2+）= 0.77 V，φӨ（Cu2+ /Cu）=0.34 V。
2.将H2S通入SnCl2溶液中发生沉淀，继以（NH4）2S溶液处理，沉淀溶解，再以稀HCl 处理此溶液，沉淀又复析出。
试用反应方程式解释之。
3.在含有适量NaF的CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若加入KI溶液，问有何现象产生？写出有关反应式。
已知：K f⊙（FeF63－）＝ 1.0×1014；K s⊙(CuI)＝1.0×10－12。
4.BaCrO4和BaSO4的溶度积相近，为什么BaCrO4溶于强酸，而BaSO4却不溶于强酸？请说明之。
5.盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？请说明理由。
（1）酸；（2）水；（3）硫酸溶液。
6.在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀。
请解释上述实验现象。
四、计算题1.在25℃、100 kPa下，CaSO4 (s) ＝ CaO (s) + SO3 (g)，已知该反应的△r H m⊙=402kJ·mol-1，△r S m⊙ = 189.6 J·K-1·mol-1，问：1)在25℃时，上述反应能否自发进行？2)对上述反应是升温有利，还是降温有利？3)计算使上述反应逆向进行所需的最高温度。