2019-2020年高中化学 1.2.1细胞的化学组成教案中图版必修1一、教学目标1、简述组成细胞的主要元素。
说出构成细胞的基本元素是碳。
2、尝试检测生物组织中的糖类，脂肪和蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类。
3、认同生命的物质性。
二教学重点、难点1、教学重点⑴组成细胞的主要元素和化合物。
⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
2、教学难点⑴构成细胞的基本元素是碳。
⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
三、板书设计：一、组成细胞的元素大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等1、分类微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等2、基本元素：C二、组成细胞的化合物水无机物无机盐糖类有机物脂类蛋白质核酸三、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质四、教学过程：导入：细胞要进行生存必须要求有物质的供应，今天我们就学习一下有关细胞的化学构成。
一、组成细胞的元素投影教材P14图2—1和图2—2，提问：1、哪些元素含量较多，哪些元素含量较少？2、在鲜重和干重中含量都最多的元素是什么？3、在干重中含量最多的元素是什么？教师总结：1、细胞中最常见的化学元素有20多种，各种元素的归属范围可归纳如下：2、C为什么是构成细胞的基本元素？碳原子最外层有4个电子，这样碳原子就具有了4个能够成键的价电子。
正是这4个价电子，能够使碳原子之间，碳原子与其他原子之间结合形成更多的化学键。
由于每个碳原子可以形成4个化学键，所以就有可能形成含有成千上万个甚至更多个碳原子的物质。
二、组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以什么形式存在于细胞中呢？（学生看教材P17表格）水无机化合物无机盐组成细胞的化合物糖类有机化合物脂肪蛋白质核酸[思考与讨论]引导学生讨论分析教材P17相关问题。
让我们通过实验来检测细胞中的一些有机物吧！[实验]检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
教师根据教材P18内容讲清实验原理、化学试剂的使用方法及实验步骤，培养学生的探究能力。
斐林试剂和双缩脲试剂的比较：在配制时，都用到NaOH和CuSO4，但配制时浓度不同，使用方法也不同。
1、斐林试剂甲液：0.1g/mL的NaOH⑴组成乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液⑵使用时临时配制，将甲、乙两液等量混合，振荡均匀即可使用。
2、双缩脲试剂A液：0.1g/mL的NaOH溶液⑴组成B液：0.01g/mL的CuSO4溶液⑵使用时，向样液中先加入1mL双缩脲试剂A液，再加入4滴双缩脲试剂B液。
学生将实验结果填入教材中的表格内，并完成P19讨论题。
三、生物界与非生物界的统一性和差异性1、生物界与非生物界的统一性和差异性⑴生物界和非生物界都是由化学元素组成的；⑵生命起源于非生物界。
2、生物界与非生物界的差异性⑴组成生物体的化学元素，在生物体内和自然界中含量相差很大；⑵无机自然界中的各种化学元素不能表现出生命现象，只有在生活的机体中，有机地结合在一起，才能表现出生命现象。
五、总结：组成细胞的主要元素，组成细胞的重要化合物，检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法等。
2019-2020年高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用教案新课标【温故知新】1.(自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？2 g 16 g2.(自学、计算) 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度(g/L)1mol物质的体积(L)O232 32 1.429 22.4H2 2 2 0.0893 22.4 3.(自学、计算)下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al 27 27 2.70g/cm310 cm3 Fe 56 56 7.86 g/cm37.1 cm3H2O 18 18 0.998g/cm318.0 cm3C2H5OH 46 46 0.789g/cm358.3 cm34.分析上述两表计算出的结果，你能得出什么结论？相同条件下1mol气体所占的体积基本相同，而1mol固体或液体所占的体积差别较大【课堂生成】强调：相同条件（温度、压强）【课堂研讨】【课堂生成】应该把阿伏加德罗定律安排在这个问题之后，下一个问题之前；比例关系学生很好理解，在这里给学生点明温度指的是热力学温度，单位为K，说明热力学温度与摄氏底的关系。
【练一练】判断下列说法是否正确：1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积 ( × )任何气体的摩尔体积都大致相等 ( × )22.4 L H2所含有的分子数目约为N A个 ( × )常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目约为N A个 ( × )标况下，22.4 L H2O中含有的分子数目约为N A个 ( × )只有在标况下，1 mol气体的体积才约为22.4 L ( ×)常温常压下，18 g水中含有的分子数目为N A个 (√ )1.(自学、思考)什么是阿伏加德罗定律？请用阿伏加德罗定律解释为什么标准状况下的气体摩尔体积是相等的？同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同的分子数A AA A N VmV N Vm V N n N n N N ⨯⨯=⨯⨯=212121＝推论1：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比 【课堂生成】把第一问提至第2小题前，单独作为一个问题，把第二问合并到第2小题(导学案中已经修改过)【练一练】完成下列练习：⑴标况下，2 mol O 2 的体积是 4.48 L ；标况下，224 mL N 2的物质的量是 0.01 mol ；标况下，11.2 L O 2的质量是 16 g ；标况下，48 g O 2的体积是 33.6 L ； 标况下，2.24 L O 2中含有的氧气分子数目是 0.1 N A ；含有的氧原子数目是 0.2 N A ；一定量的CO 2中含有的分子数目为0.3 N A 个，它在标况下的体积约为 6.72 L ； ⑵标况下，体积均为11.2L 的O 2、CO 2、H 2三种气体所含有的分子数目分别为多少？ 3.01×1023⑶标况下CO 2和O 2的密度分别为多少？ 1.964 g/L 1.429 g/L 【课堂生成】c.对于混合气体还可用下式：M r ＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋……注意以下两点：I.应用“①②③”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
Ⅱ.应用“④”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
⑵221121m m V M V M =ρρ 同温同压下，Vm 1=Vm 2,所以有： 推论2：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比⑷①相同条件下，下列气体的密度最小的是( )A.H 2B. CH 4 C .N 2 D .CO 2 ②相同条件下A 气体对H 2的相对密度22，则气体A 的摩尔质量为 44 g ·mol -1；【巩固练习】1. 标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd2. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量3. 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数)A.LB.LC.LD.L4.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是A.96B.48C.12D.325.同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶36.标准状况下，若2.8 L O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为A.n8B.n16C.16nD.8n7.已知10.2 g A与12.8 g B完全反应，生成9.6 g C和7.2 g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是A. 2.24 LB.4.48 LC.5.6 LD.11.2 L8.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)＋2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为A.27B.18C.36D.12612.在常温常压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5 L O2，在混合气体中CO与H2的体积比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.任意比9.同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2为122g，充满气体X为114g，则X的相对分子质量为A.28B.60C.32D.4410.在标准状况下，15 g CO和CO2的混合气体是10.08 L，则这种混合气中CO和CO2的物质的量的比为；2:111.某气态氧单质，在标况时每100 mL的该气体质量为0.2143 g，该氧单质的摩尔质量为；化学式为；48g·mol-1 O312.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为m:n；同质量气体A与B的分子数之比为n: m；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为m:n；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为m:n；13.某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为；R的相对原子质量为；64g·mol-1 3214.在标准状况下，6.72 LCH4和CO的混合气体的质量为6 g，该混合气体中有mol的CH4， g 的CO。
0.2 2.8【课后反思】。