第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。

4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。

则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。

6、 称取0.3814g 基准Na 2B 4O 7.10H 2O [Mr(Na 2B 4O 7.10H 2O)=381.4] ，溶于适量水中，用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL 。

则此H 2SO 4溶液的浓度是A. 0.0500 mol .L -1B. 0.0125 mol .L -1C.0.0200 mol .L -1 D. 0.0250 mol .L -1答案：D解：∵1Na 2B 4O 7.10H 2O~1 H 2SO 4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01X=0.025 mol .L -1。

7、0.1000 mol .L -1 HCl 溶液以Na 2O (M=62.00g .mol -1)表示的滴定度（单位：g .mL -1）为A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.06200 答案：A解：2 HCl ~1Na 2O ，0.05 mol .L -1×62.00g .mol -1=3.1 g .L -1=0.003 g .mL -1 8、 NaOH 滴定KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O 时，被测物质与碱的化学计量关系为A. 1/2B. 1/3C. 3/1D. 2/1 答案：B解：KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O → 3H + + K + + 2 C 2O 42- + 2 H 2ONaOH → Na + + OH -9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3⋅H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的体积相等，说明两溶液的A. [OH -]相等B. NaOH 和NH 3⋅H 2O 的浓度（单位：mol .L -1）相等C. 两物质的pK b 相等D. 两物质的的电离度相等 答案：B 10、pK a =5.0的一元弱酸HA ，用NaOH 溶液滴定至一半时，溶液约为 A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5 答案：C解：滴定至一半时形成1:1:=NaA HA c c 的缓冲溶液，0.511lg 0.5lg=+=+=-HAA a c c pK pH11、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构答案：D 12、林邦曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是A. 进行各种金属离子滴定时的最低pH 值B. 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度 答案：D 13、下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是 A. H 2+Ac —HAc B. NH 3—NH 2- C. HNO 3—NO 3- D. H 2SO 4—SO 42-答案：D （正确：HSO 4-—SO 42-）14、0.1 mol .L -1 NH 4Cl 溶液的计算公式应选择 A. =+][H c K a 1 B. =+][H 21a a K KC. =+][H b w K cK D. =+][H 盐酸c c K a 答案：C解：NH 4Cl 是弱酸溶液，则[H +]3+K a [H +]2－(K a c+K w ) [H +]－K a K w =0b w NH a K K K =+][4，w a K c K 20>，500>aK cbwa K cK c K H ==+][ 15、某弱酸型指示剂，在pH =4.5的溶液中呈纯酸色。

该指示剂K HIn 的约为 A. 3.2×10-4 B. 3.2×10-5 C. 3.2×10-6 D. 3.2×10-7答案：C 16、0.05 mol .L -1NaH 2PO 4溶液的[H +]计算公式应选择 A. =+][H 21a a K K B. =+][H 盐酸c c K aC. =+][H bw K cK D. =+][H 121a a K c cK +答案：D解：酸式盐：][)][(][121--+++=HA K K HA K K H a w a a ，当c HA =-][，w a K cK 202>，121211][a a a a a K c cK cK c K K H +=+=+ 17、 H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.4。

当H 3PO 4溶液的pH =7.80时，叙述溶液中主要存在形式的浓度的大小，正确的是A. [H 2PO 4-]>[ HPO 42-]B. [ HPO 42-] >[H 2PO 4-]C. [H 2PO 4-]=[ HPO 42-]D. [ PO 43-]>[ HPO 42-] 答案：B 解：8.9232=+=a a pK pK pH 时，[ PO 43-]=[ HPO 42-]；pH=7.20时，存在形式Na 2HPO 4；pH =7.80介于二者之间偏向7.20。

二、填空题1、用0.20 mol .L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol .L -1H 2SO 4和0.10 mol .L -1 H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现________个突跃范围。

答案：22、已知某一标准NaOH 溶液吸收CO 2后，有0.2%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液测定HAc 的浓度时，会使分析结果偏_______百分之__________。

答案：高，0.13、根据酸碱质子理论，NH 3+CH 2COOH 的共轭碱是___________； C 6H 5OH 的共轭碱是___________。

答案：NH 3CH 2COOH ，C 6H 5O -4、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH 减小_________单位，化学计量点的pH________，化学计量点前0.1%的pH 增大_________单位。

答案：1，不变，15、H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.3。

今用H 3PO 4和NaOH 来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H 3PO 4与NaOH 的物质的量之比是_____________。

答案：3:26、酒石酸（H 2A ）的1a pK =3.0，2a pK =4.4。

在酒石酸溶液中，当[HA -]-达最大值时的pH=_________，[H 2A]= [A 2-] 时的pH=____________。

答案：3.7，3.77、对于缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是______________________与_______________________________________。

答案：酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组分的浓度比值8、称取8.4g 六亚甲基四胺{(CH 2)6N 4，pKb=8.85; Mr[(CH 2)6N 4]=140g .mol -1 }，加入含有5mL 6 mol .L -1HCl 的溶液中，然后用水稀至100mL 。

该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（βmax ）为_____________ mol .L -1。