控制酸度；掩蔽；
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EDTA在溶液中的存在形式
在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存 在有六级离解平衡和七种存在形式：
不同pH溶液中，EDTA各种存在形式的分布曲线：（动画） 1) 在pH >12时, 以Y4-形式存在。 2) Y4-形式是配位 的有效形式。
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第三章 滴定分析法
第二节 化学平 衡与滴定分析
3.2.1 酸碱平衡与分布 曲线
3.2.2 配位滴定中的副 反应及条件稳定常数
3.2.3 氧化还原反应与 条件电极电位
3.2.4 沉淀的溶解平衡
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2．配位滴定中的副反应
哪些是有利于MY配合物生成的副反应？ 哪些是不利于MY配合物生成的副反应？ 如何控制不利的副反应？
EDTA的酸效应及酸效应系数
定义： αY(H) = [Y']/[Y] 一定pH溶液中，EDTA的各种存在形式的总浓度[Y']，与 能参加配位反应的有效存在形式Y4-的平衡浓度[Y]的比值。
(注意：酸效应系数与分布系数呈倒数关系) 酸效应系数αY(H) —— 用来衡量酸效应大小的值。
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常数不能反映不同pH条件下的实际情况，因而需要引入条件 稳定常3.2 化学平衡 3.3 滴定分析原理
3.4 滴定分析应用
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结束
表 不同pH值时的 lgαY(H)
讨论：由上式和表中数据可见
ａ．酸效应系数随溶液酸度增加 而增大，随溶液pH增大而减小。
ｂ．αY(H)的数值越大，表示酸效 应引起的副反应越严重。
ｃ．通常αY(H) >1, [Y' ]>[Y]。 当αY(H) =1时，表示总浓度[Y' ]=[Y]；
ｄ．酸效应系数与分布系数为倒数关系。 α Y(H) = 1/δ 由于酸效应的影响，EDTA与金属离子形成配合物的稳定