2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含π 键的数目为____________ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是_____________________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为________________（填序号）a. 离子键b. 配位键c. 氢键d. 非极性共价键若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因___________________________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_______________________。
Cu Ni Cu Ni因是______________________。
24．（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：___________________________________。
（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_____________________。
（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。
（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。
三、推断题25．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：①② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为________________、_______________；与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为_____________________。
③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
②已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。