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全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1.(2017?北京-8)2016年IUPAC命名117号元素为TS ,TS的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确。

B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确;C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确;D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为:117293Ts,故D错误;【考点】原子结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2.(2017?新课标Ⅱ-9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b>c>d,a为O,原子半径最小,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确;C.c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误;D.一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误。

【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大。

3.(2017?江苏-2)下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子: 3115P B.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

A.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为:3115P,故A正确;B.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,故B错误。

C.氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为,故C错误; D.明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为:KAl(SO4)2?12H2O,故D错误;故选A。

【考点】物质结构:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;铝及其化合物;【专题】化学用语专题。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法,难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养学生的规范答题能力。

4.(2017?江苏-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y 原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素。

A.原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y<Z,W位于第三周期,所以原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A错误;B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误;C.Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O>N 元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误;D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确;【考点】物质结构与元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意:铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大。

5.(14分)(2017?天津-7)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为。

B→C的反应条件为,C→Al 的制备方法称为。

(2)该小组探究反应②发生的条件。

D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl 2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。

a .温度b .Cl ﹣的浓度 c .溶液的酸度(3) Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2?xH 2O 的液态化合物,放热,该反应的热化学方程式为。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,CrO 42﹣能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。

【答案】Ⅰ.⑴Na +[ O H ]—:::: 加热(或煅烧) 电解法 ⑵ac⑶2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g) △H=﹣?mol ﹣1Ⅱ. ⑷在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液。

CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ NaOH 和H 2【解析】(1)NaOH 为离子化合物,电子式为Na +[ O H ]—::::,B 为Al(OH) 3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝。

故答案为:Na +[ O H ]—::::;加热(或煅烧);电解法;(2)反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为:ac ;(3) Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2?xH 2O 的液态化合物,放热,由质量守恒可知还原性气体为CO ,反应的化学方程式为2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g),则2mol 氯气反应放出的热量为(2/·=,所以热化学方程式为2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)═TiCl 4(l) +2CO(g) △H=﹣?mol ﹣。

(4)电解时,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在2CrO 42﹣+2H +Cr 2O 72﹣+H 2O ,则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣,阴极发生还原反应生成氢气和NaOH 。

故答案为:在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣;NaOH 和H 2。

【考点】物质结构;钠及其化合物;铝及其化合物;化学反应与能量;电解原理。

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;【专题】 无机实验综合。

【点评】本题为2017年天津考题,侧重考查物质的制备、分离以及电解知识,解答本题,注意把握物质的性质,能正确分析试验流程,把握电解的原理,题目难度不大,有利于培养学生的分析能力和实验能力。

Ⅱ—元素周期表和元素周期律1.(2017?北京-8)2016年IUPAC 命名117号元素为T S ,T S 的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确。

B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确;C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确;D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为:117293Ts,故D错误;【考点】原子结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2.(2017?新课标Ⅲ-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素。

由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素。

A.W为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,故A错误;B.Y为Al,对应的氧化物的水化物呈碱性,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,故B 错误;C.Al2O3离子化合物,AlCl3为共价化合物,则离子化合物的熔点较高,故C错误;D.X为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故D 正确。

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