高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强18.下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac22.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D，OH-26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D，H2O28.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.232.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8034.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0035.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00537.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小D. 稀释时减小，加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D. 温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.0549.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-50.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B，K a和K 相差不太大C. K a和K 相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大53.下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有下列平衡，HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10 %B. 9.25×10 %C. 9.30×10 %D. 9.35×10 %56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________.16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.已知: K NH·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓3冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______K随温度升高而____________23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则_______三．问答题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四．计算题1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知: K NH·H2O =1.88×10-534.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题二．填充题1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸，弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲能力大16.1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.基本不变丧失缓冲能力三．问答题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K /Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)4.答: 不能。