原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确选项)1．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关U 23592的说法正确的是 A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素2．若某氖原子的质量是a g ，C-12原子的质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．该氖原子的相对原子质量一定是12b /aB ．该氖原子的摩尔质量是a N A gC ．W g 该氖原子的物质的量一定是W /(a N A ) molD ．W g 该氖原子所含质子数是W/a3．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n －2，2n ，2n＋2三种。

当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是①n －1 ②n －2 ③n ④n ＋1 ⑤n+2A ．②③B ．①④C ．③⑤D ．②⑤4．A 、B 两种原子，A 原子比B 原子少7个电子，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氦原子C ．氯原子和碳原子D ．碳原子和铝原子5．下列微粒结构的表达方式中，正确的是A ．钠离子的电子式：B ．氩原子的电子式：C ．硼原子的结构示意图：D ．氟离子的结构示意图：6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A ．分子个数B ．温度C ．压强D ．分子直径7．容量瓶上标有下列六项中的：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥8．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH 4Cl 、0.16mol/L KCl 、0.24mol/L K 2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A ．0.4mol 、0.5mol 、0.12molB ．0.66mol 、0.5mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.5mol 、0.24molD ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol9．下列说法中正确的是A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L －1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L －1D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－110．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH 析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L11．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞p(N2)＞p(O2) D．p(N2)＞p(O2)＞p(H2)12．离子方程式：CO32-+2H+→CO2↑+H2O可表示的意义是A．碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水D．可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水13．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是A．Ag+、Na+、NO3-、I-B．H+、Mg2+、SO42-、F-C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-14．下列物质的电离方程式，正确的是A．KClO3→K++Cl-+3O2-B．NaHCO3→Na+ + H+ + CO32-C．HS-+H 2O H3O++S2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-15．下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOD．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O16．下列说法正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应17．由相同条件下的三个反应：①2A－+B2→2B－+A2②2C－+A2→2A－+C2③2B－+D2→2D－+B2，由此可以判断A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．反应2A－+D2→2D－+A2不能进行D．反应2C－+B2→2B－+C2不能进行18．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中S为-1价)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂19．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水20．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了21．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处22．对离子方程式x R2++y H++O2→m R3++n H2O的判断中，正确的是①m=4 ②n=4 ③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥23．某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3，要使它们的个数比变为3:2:1，需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的A．2/3 B．1/3 C．3倍D．2倍24．KCl、KBr的混合物3.87 g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数为A．0.241 B．0.259 C．0.403 D．0.48725．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)A B C D二、填空题：26．常温下，A是双原子分子气态单质，A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示(1)分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D(2)写出B的电离方程式：(3)写出下列反应的离子方程式A→BD→A27．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其反应可表述为：KClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中的氧化剂是，被氧化的元素是，ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)①还原性②氧化性③酸性④碱性(4)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol(5)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍(保留2位小数)。

28．将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为；该温度下，CuSO4的溶解度为。

29．实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。

B．用电子天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。

三、计算题：30．臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。

为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。

(碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式。

(2)计算大气中臭氧的体积分数31．在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝L，V(H2)＝L。

②若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

③若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)＝。

(用含a的代数式表示)。