VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应的 水化物的酸性
强
更强
气态氢化物的稳定性
300℃以上分解
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应 的难易程度
△
Fe+S ==FeS Cu和Ｓ难反应
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
?
元素符号
O
S
Se
Te
状态
气态
固态
固态
固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
逐 渐升 高 逐 渐 增大
巩固复习
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
自学表《6-1》后，讨论三：
根据各元素的化学性质，你能推断出元 素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱 性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎 样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
D：与它们同周期的IA族元素分别是（ Na ）、（ K ），
其最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（ K ）。
2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（O, S ）它们 分别属于哪一族？
O: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。
一、氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲(52Te)、钋( 84Po) 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
跟H2反应 燃烧或爆炸
很稳定，
氢化物
1000℃
(H2X)
以上分解
的热稳定性 稳定性：
氧化物
无
最高价氧化
无
物的水化物
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
16
34
-2，+4，+6 -2，+4，+6
加热时能 化合
300℃以上 分解
加热时能 化合
不稳定， 加热 即分解
52
-2，+4，
+6
不直接化 合
不稳定， 0℃
即分解 减弱
点燃
Ｃu +Cl2==CuCl2
Fe与S反应
氧族元素单质的物理性质(室温下)
元素符号 状态 颜色 溶解性 导电性 熔沸点 密度
O 气态 无 难溶 不导电
S 固态 淡黄色 难溶 不导电
Se 固态 灰色 难溶 半导体
Te 固态 银白色 难溶 导体
元素名称 和符号 核电荷数
化合价
氧(O) 8
-2(无正价)
自学表《6-1》后，讨论一：
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增
大
自学表《6-1》后，讨论二：
元素原子结构的异同决定其化学性
质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
SO2，SO3 H2SO4
SeO2，SeO3
H2SeO4
TeO2，TeO3
H2TeO4，
元素的非 非金属性 金属性
减弱
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/26
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/26
学习目标
熟悉和掌握氧族元素的名称、符号
学习应用理论知识指导学习元素化合物知识
了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性 质递变的关系
回忆复习
复习：
1、原子序数为17、35的元素：
A：非金属性较强的是
（ Cl ）
B：对应气态氢化物的稳定性较强的是
（ Cl ）
C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ Cl ）