考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第ⅣA族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是A.A装置，能验证非金属性Cl>SB.B 装置，定量测定化学反应速率C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。
且它们的原子序数依次增大。
其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。
X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。
Z和W最外层电子数相同。
下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>WC.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) C(p)反应过程中测定的部分数据见下表：A.前10min 内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol ·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA 气体和0.60mo1B 气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A ，与原平衡相比，达平衡时B 的转化率增大，A 的体积分数增大D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法错误的是A.该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移B. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OC.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol ·L-1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D.无法确定沉淀C 的成分16.巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种A.3种B.4种C.5种D.5种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中：c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是(用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(字母 )②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。
20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
(2)流程②的目的是。
(3)流程④的操作名称是。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(5)工业提取Se 的流程中，可循环利用的物质是 。
(填化学式)(6)①称取5.000g 电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解，配成250.0mL 混酸溶液②移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se 由+4价转化为+6价)。
③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL 。