辽师大附中 2017-2018学年年度10月考试高三化 学 试 题第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：N ：14 Na ：23Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu:64一、选择题：（本题共 20 小题，1～10 每小题 2 分，11～20 每小题 3 分，共 50 分。

每小题只 有一项是最符合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是（ ） A 、推广使用无磷洗涤剂 B 、用 O 3 替代 C l 2 作2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ） A 、塑料制品长期不使用也会老化 B 、食醋和料酒混合3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ） A 、生产粗硅 B 、海水提镁． C 、电解冶铝4、将淀粉—KI 混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中 液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这 位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）A 、滴两滴碘水显蓝色B 、滴淀粉试液显蓝色 C 、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D 、滴 A gNO 3，溶液出现黄色沉淀5、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A 、常温下 1 L 0.1 mol ·L －1NH NO 溶液中的氮原子43AB 、含 1 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为 2N AC 、标准状况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9N A 对共用电子D 、以 M g 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 N A 个电子，则正极 放出 H 2 的体积为 11.2 L6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）78、222 2 （ ）2+A 、每转移 l .2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化B 、CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C 、每生成 1molCu 2S ，有 4mol 硫被氧化D 、SO 2 只是氧化产物9、已知 C o 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 C o反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A 、2 Fe 3+ +2 I — = 2 Fe 2++I，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2 的氧化性依次减弱。

下列2B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2OD、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI310、下列实验结论正确的是（）A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是S O2B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C、向某溶液中滴加K SCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含F e2+D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量N aOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%12、下列叙述正确的是( )①向久置于空气中的N aOH 溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2 等气体，但不能干燥NH3、SO2 等气体③CO2 和Na2O2 反应生成Na2CO3 和O2，SO2 和Na2O2 反应生成N a2SO3 和O2 ④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol 电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A、MnO2 与浓盐酸反应制C l2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB、明矾溶于水产生A l(OH)3 胶体：Al+3H2O === Al(OH)3↓+3H3＋＋C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－－+O2↑2＋－D、Ca(HCO3)2 溶液与少量N aOH 溶液反应：HCO3=== CaCO3↓+H2O15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为S O2，则丁可能是氨水C、若甲为F e，则丁可能是盐酸D、若甲为N aOH 溶液，则丁可能是C O2溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量B aCl2 溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L2- + -C、SO4、NH4 、一定存在，Cl 可能不存在D、CO 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在17、一化学研究性学习小组对某Na2CO3 和NaHCO3 混合溶液的组成进行探究。

取20.0 mL 该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1 的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

则混合溶液中c(HCO－)为()A、1.00 mol·L－1B、0.50 mol·L－1C、1.50 mol·L－1D、2.00 mol·L－13+A、2 4 3 2 2 6B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2D、2 2 2 2 1 419、向27.2gCu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和C u(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的N aOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不．正．确．的是（）A、Cu 与C u2O 的物质的量之比为2∶1B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC、产生的N O 在标准状况下的体积为4.48LD、Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余H NO3 为0.2mol20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是)(第2卷（非选择题共50 分）21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性K MnO4、H2O2、Fe（NO3）3 是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4 参加反应的过程中，有mol 还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4 能将H2C2O4 氧化为C O2。

该反应的化学方程式为（3）取300mL 0.2mol/L 的K I 溶液与一定量的酸性K MnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和K IO3，则消耗K MnO4 的物质的量的是mol。

（4）在F e（NO3）3 溶液中加入N a2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br 谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

3+②乙同学认为氧化性：Br2>Fe所致。

，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）（4①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。

②在100mLFeBr2 溶液中通入2.24LCl（2，溶液中有1/3 的B r–标准状况）被氧化成单质B r2，则原F eBr2 溶液中F eBr2 的物质的量浓度为。

23、A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：。

②当C为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为； D 中所含化学键的(2)若A为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：。

1，将B 和D 分别溶于水，所得溶(3)若A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的5液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H2O 反应的化学方程式：；B 转化为C的化学方程式为。

24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是A l2O3 和少量的S iO2、Fe2O3 杂质)是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取A l2(SO4)3 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1) 固体 a 的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2 气体发生反应的离子方程式为。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg 含氧化铝36%的铝土矿为原料制取A l2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(保留4位有效数字)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3 和H2SO4 的物质的量之比为。

辽师大附中2015-2016 学年度高三化学试题答案选择题（共50 分，1～10，每题2分，11～20，每题3分）2 2 31～5 CBAAA 6～10 CCADC 11～15 BBCDC 16～20BABBD 非选择题（共 50 分，每空 2 分，共 25 空）21、（1）10（2）2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O ；3.01×1024（或 5N ）；（3）0.032；22、（2）①Br 2；②Fe（3）（4）①2Fe 2++Br ==2Fe 3++2Br-②1mol ·L-1②离子键、极性共价键(3)Mg 3N 2＋6H 2O=3Mg(OH)2＋2NH 3↑4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O24、(1)SiO AlO －＋CO ＋2H O===HCO －2 2 3＋Al(OH)3↓(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O蒸发浓缩(3)575.4(4)3∶10。