14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a 与 b 相比，a 的反应速率更快
C．a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同
D．E2 大于 E1，说明总能量生成物比反应物低
15．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3
2019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
相对原子质量：O-16 C-12 Na-23
Ba-137
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1．关于
291 117
Ts
中数字的描述正确的是
A．117
是
291 117
Ts
的质子数
B．117
是
291 117
Ts
的中子数
C．291 是 Ts 元素的相对原子质量
设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
32．写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：
。 33．工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
称取样品 ag，加水溶解，加入足量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体 bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含 a、b 的代数式表示)。 （四）（本题共 15 分） 以甲醇和石油裂解气为原料可制得 E，已知 E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物 质转化关系如下：
I
过滤
32.（2 分） 可取少量试样溶于水后，再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，
说明有 Cl-。
33. （2 分）106 b/197a
（四）本题共 15 分
34.（共 3 分）
(2 分) 、HCHO (1 分)
35.（共 4 分）CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
析出副产品，通氨气的作用有
。
（a）增大 NH4＋的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 （b）使 NaHCO3 更多地析出 （c）使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 31．上述流程中 X 物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是
29．写出通入 CO2 和 NH3 的化学反应方程式______________________
______。在
饱和食盐水中通入 CO2 和 NH3，先通 NH3 后通 CO2 的原因是______________________
_。
30．母液中除 H+和 OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却
B．用铁触媒作催化剂
C．温度 500℃左右
D．压强为 20~50MPa
10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻
B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体
D．氮气很不活泼
11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A．NaI
B．KF
C．KAl(SO4)2
12．SiF4 与 SiCl4 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
20．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
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离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2 2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Cl-
B．SO32-
常压、890℃下
第3页/共7页
28．副产物 Na2CO3 溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：
。
若在 10 升容器中，反应进行了 5min, 金刚石的质量增加了 6g，则 5min 里 CO2 的平均反应速率
为
。
（三）（本题共 15 分）
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
20
A
B
B
D
B
C
B
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （3 分） 第三周期 VIIA 族，HClO4， H－O－Cl 22. （4 分） S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–（2 分） 23. （4 分）Cl>S（1 分） 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的
，次氯酸分子的结构式为：
。
22．Cl、S、Na 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号
表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式
为
。
23．硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸
C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
8．不能鉴别 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/LNaOH 溶液的是
A．石蕊试液
B．甲基橙试液 C．酚酞试液
D．淀粉 KI 试液
9．工业生产氨气的适宜条件中不包括
A．用浓硫酸吸收产物
26. （共 3 分）
（2 分） ，4（1 分）
27. （共 3 分）K=1/c(Na)4 c(CO2)3（2 分） a （1 分）
28. （共 5 分）由于碳酸是弱电解质，Na2CO3 溶于水后电离出的碳酸根离子结合了水电离出的氢离子，导
致水的电离平衡朝正反应方向移动，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。（3 分）0.03 mol/(L·min) （2 分）
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3
D．Al→NaAlO2
16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程中铁作原电池正极
B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OHD．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：
反应试剂
甲
反应条件
乙…… 反应试剂
反应条件
目标产物
）
类化合物相 。
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参考答案
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
B
C
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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D．NaHSO4
A．键长：Si-F＞Si-Cl
B．键能：Si-F＞Si-Cl
C．沸点：SiF4＞SiCl4
D．共用电子对偏L Na2SO3 溶液，最合适的仪器是
A．25 mL 量筒
B．25 mL 滴定管
C．50 mL 量筒
D．有刻度的 25 mL 烧杯
5．下列过程的原理属于物理变化的是
A．煤的干馏
B．石油的分馏 C．石油裂化
D．石油裂解
6．关于乙醛，下列化学用语正确的是
A．官能团 ─COH
B．比例模型
C．最简式 C2H4O
D．结构式 CH3CHO
7．现有 pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的 AlCl3 ，下列有关判断正确的是：
A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的
24．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3 溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。 要证明 Na2SO3 具有还原
性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。
17．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B．乙酸钠溶液 pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红
D．某乙酸溶液导电能力弱
18．除去物质中含少量杂质的方法错误是
选项 物质(括号内为杂质)
实验方法
A K2SO4 (K2CO3)
加入稀硫酸使溶液呈中性
B NaCl (KNO3)
二、综合题，完成下列填空（共 60 分）
C．Ba2+
D．Al3+
（一）（本题共 15 分）
从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：
21．Cl 在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式
为：
请回答： 34．写出 C 中官能团的化学式 35．C→D 的化学方程式是
。A 的结构简式是 、
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。 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测 E 具有与 似的化学性质。除去化合物 B、D 和 E 混合物中的 B、D，可采用的方法是：