镁铝及其化合物学生教案镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al+3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl24Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al+ 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al+ 2H2O +2NaOH =2NaAlO2+ 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg （OH ）2=（△）MgO+ H 2O 2Al(OH)3=（△）Al 2O 3+3H 2O●与酸反应： Mg （OH ）2+2H+=Mg 2++2H 2O Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 20●与碱反应： Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O 不反应3.实验室制取Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3 +3（NH 4）2SO 4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al 2O 32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH 4）2S 、（NH 4）2CO 3、NH 4AC 。
5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHSO 3。
七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl 2·6H 2O ，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。
工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。
与碱反应、水解、电解。
2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。
在潮湿空气中发烟、极易吸湿。
共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。
平面三角形构型。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。
八、铝三角1.方程式：●AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ●Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3+ 3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O ●AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。
如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3+ 3Na2CO3+ 3H2O = 6NaCl +2Al(OH)3↓ + 3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。
4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35. “铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O 、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑练习题1.下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭 B．镁不能与2NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNOD．镁在空气3中燃烧产物全是MgO2. 镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（）A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3. 将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8：9 B．1：1 C．3：2 D．2：34.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后生成的固体质量相比较A．在纯氧中燃烧的产物质量较大B．在空气中燃烧的产物质量较大C．两者质量相等D．无法判断5.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多 D．铝消耗的HCl较少6.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A． 3 mol•L-1HCl溶液B．3 mol•L-1HNO3溶液C．8 mol•L-1NaOH溶液D．18 mol•L-1浓H2SO4溶液7.常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硝酸8.混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量的硫酸铝与氯化铝B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4与BaCl2混合C．等物质的量NaHCO3与Na2O2D．向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl29.下列实验过程中始终没有明显现象的是（）A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中D．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀HCl溶液10.下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒） B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．NaClO （漂白纺织物）11.下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Na2CO3→NaOHC．SiO2→H2SiO3D．FeSO4→CuSO412.下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（）A．MgO B．CuO C．Fe2O3D．FeO13.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液 D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末11。