•[关键提醒] 1.判据ΔH－TΔS只能用于温度、 压强一定条件下的反应，不能用于其他条件 (如温度、体积一定)下的反应。
•2．反应方向与条件有关，常温、常压下能 自发进行的反应在其他温度和压强下不一定 能自发进行。
•3．判据ΔH－TΔS<0说明在一定温度和压强 下反应有自发的趋势，不能说明在该条件下 能否实际发生。反应能否发生、实现，还要 看具体反应条件。
• 结论：反应焓变与反应能否自发进行有
关，但
决定反应能否自发进行的唯
一因素。
• 二、反应熵变与反应方向
• 1．熵
体系混乱度
•
(1)概J· 念mo：l－1衡·K量－1
其越大符号为 ，单位
为
。
S
的物理量，
• (2)特点：混乱度> 越大，体系越> 无序> ，体
系越的大熵值就
•
。>
• 2．熵变
• (1)概念反应：产物总熵 反应物总熵与
•解析 (1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大； (2)反应气体分子数增多是熵增大的过程；(3) 液态水变为气态水，是熵值增大的过程；(4) 反应气体分子数增多是熵增大的过程。
• 一、化学反应进行方向的判断方法 • 1．利用化学反应原理判断的几种方法 • (1)相对强酸(碱)生成相对弱酸(碱)。 • (2)氧化性强＋还原性强的物质反应向氧
• 1．自发过程：
• (1)概念：在温度和压强一定的条件外下力 ，
不借助
就能自动进行的过程。
• (2)特点：具有方向性，即过程的某个方
向在一定条件下是自发的，而肯定其不逆能方向在
该条件下是
自发的。
• 2．反应焓变与反应方向的关系
• (1)能自发进行的化学反应多< 数是ΔH 0反应。
• (2)有些ΔH>0反应也能自发进行。不是
•( × )
• (3)能够自发进行的反应一定容易发生，也
• 2．(选一选)下列关于焓变和熵变的说法正 确的是
•( ) • A．化学反应的焓变与反应的方向有关，
化学反应的熵变与反应的方向无关
• B．化学反应的焓变直接决定了化学反 应的方向，化学反应的熵变不能决定化学 反应的方向
•解析 一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的， 可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单 方面决定。
• [反思感悟] ΔH、ΔS、T是决定化学反应能 否自发进行的三个因素，应根据ΔH－TΔS的 数值判断化学反应进行的方向。
• 二、化学反应的方向与ΔH－TΔS的关系
• 1．若ΔH<0、ΔS>0，即放热的熵增加的反 应，所有温度下，反应一定能自发进行；
• 2．若ΔH>0、ΔS<0，即吸热的熵减小的反 应，所有温度下，反应一定不能自发进行；
之差。
S(反应产物)－S(反应物)
• (2)计算式：ΔS
＝
。
• (3)正负>判断依据增加
• ①物质由固态到液态、由液态到> 气态或
由增固加 态到气态的过程，ΔS 0，是熵
的过程。
<
• 减②小 气体体积增大的反应，熵变通常都是
ΔS 0，是熵
• 3．熵变与反应方向
• (1)熵增加
有利于反应的自发进行。
•例如：有些反应常温下不能自发进行，在高 温下能自发进行；有些反应高温下不能自发 进行，在低温下能自发进行。
•已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位 同学考虑如下问题：
•(1)判断②反应高温自发还是低温自发： ________(填“高温”或“低温”)。 •(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进 行__________。 •(3)求算制取炭黑的允许温度范围 __________________
一定的条
件下，自发反<应0 总是向ΔH－TΔS 平衡 的
方向进行，直至达到 状态。
• 1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打 “×”)
• (1)放热反应一定能自发进行，吸热反应一 定不能自发进行
•( × )
• (2)熵增反应一定能自发进行，熵减反应一 定不能自发进行
• 3．(填一填) (填“>0”或“<0”)： • (1)溶解少量蔗糖于水中，
ΔS_______________________________ ______________； • (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)， ΔS_______________________________ ______________； • (3)液态水蒸发变成水蒸气， ΔS_______________________________
化性弱＋还原性弱的物质的转化。
• (3)不稳定性物质向稳定性物质的转化。 • (4)符合复分解反应条件下的溶液中的反
应。
• 2．用焓变和熵变判断反应的方向
• 判断一定温度、压强条件下反应的方向 时，应同时考虑焓变与熵变两个因素，用 ΔH－TΔS作为判据。在温度、压强一定的 条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的 方向进行，直至达到平衡状态。若ΔH－ TΔS＝0，表明反应已达到平衡状态，若 ΔH－TΔS>0，表明反应不能自发进行。
• (2)某些减熵小 也能自发进行。
的反应在一定条件下
• 结论不：是反应熵变是与反应能否自发进行
有关的一个因素，但
唯一因素。
• 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
• 1．反应方向的判据
• (1)ΔH－T<ΔS 0 反应能自发进行。
• (2)ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态。
• (3)ΔH－TΔ> S 0 反应不能自发进行。
• 3．若ΔH<0、ΔS<0，即放热和熵减小的反 应，低温下反应能自发进行；
• 4．若ΔH>0、ΔS>0，即吸热和熵增加的反 应，高温下反应能自发进行。
• [关键提醒] 1.当焓变和熵变的作用相反且 二者大小相差悬殊时，其中的某一因素占主 导地位；
•2．当焓变和熵变的作用相反且二者相差不 大时，温度对反应方向起决定作用。
高中化学·选修4·鲁科版
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应的方向
• [目标导航] 1.了解熵变的概念及化学反应 的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.
掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的 判断依据。3.能根据定量关系式ΔH－TΔS判 断化学反应进行的方向。
• 一、反应焓变与反应方向