但是能否发生，什么时候发生，多快才能完 成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题 了。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外 界干扰时体系的性质。如果允许外界对体 系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚 石的。
(2)铁生锈：
△H=－802.3 kJ/mol
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol
共同点—— ? 放热反应 E反 >E生, △H<0
一、自发过程与焓判据
☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变 为低能状态。
△H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确
的是 A C
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低
有些过程也是自发的，这当中有的与物 质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关， 但用焓判据却无法解释清楚，例如：
这些过程都是在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程,叫做自发过程，其 逆过程就是非自发过程。
具有什么特点的过程才能自发进行？
①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
共同点—— ? 能量由高到底
➢化学反应中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=+74.9 kJ/mol
小结
一、化学反应进行方向的判据
1．焓判据 2．熵判据
二、理解熵的含义和熵的变化
1、放热的自发过程可能是熵减小的过程， 如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无
明显变化或增加的过程，如金刚石和石墨的 互变熵不变；活泼金属与酸的置换反应熵增 等……
2、吸热的自发过程应为熵增加的过程， 如冰的融化、硝酸铵溶于水等。
1、焓判据：自发过程的体系取向于从高能 状态转变为低能状态(这时体系会对外部做 功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律 就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判 据之一。
ห้องสมุดไป่ตู้ 练习1
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热 化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) ② C(石墨、s)+O△2H(g1)＝＝－C3O952(.4g1) kJ/mol
三、焓判据和熵判据的应用
➢焓判据中，自发过程取向于最低能量状 态的倾向。
➢熵判据中，自发过程取向于最大混乱度 的倾向。
化学反应进行的方向判据：体系总 是要向着使自身能量降低（焓减）、混 乱度增大（即熵增）（由有序趋向无序） 的方向转变
很多情况下，简单地只用其中一个判据 判断同一个反应，可能会出现相反的判断 结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和 熵判据组合成的复合判据将更适合于所有 的过程。
3、无热效应的自发过程是熵增加的过程， 如两种理想气体的混合等。
思考： （1）有序排列的火柴散落时成为无序排列的 原因? （2）自发过程是否一定能发生？非自发过程 是否一定不能发生？举例说明。
（3）什么条件下非自发过程也能发生？
注意
1．过程的自发性只能用于判断过程的方向， 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的 速率。 例如：金刚石有向石墨转化的倾向，
(6)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol
（7）两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
（8）室温下冰块的融化；
O2 H2
（9）硝酸盐类的溶解；
（10）常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)；
△H=+56.7kJ/mol （11）碳铵的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
化学反应进行的方向
化学反应进行的方向
【教学目标】 了解反应的自发性与反应过程中能量变 化及熵值变化的关系；能够用熵增原
理判断化学反应进行的方向。 【教学重难点】
能够用熵增原理判断化学反应进行的 方向
①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； ③室温下冰块自动融化； ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈； ⑤煤气与空气点燃就燃烧；
（1）既不吸热也不放热的自发过程
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
O2 H2
（2）吸热的自发过程
室温下冰块的融化； 硝酸盐类的溶解； 常温常压下N2O5的分解
2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol
碳铵的分解
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol
解释下列过程为什么能够自发进行？
①自然界中水总是从高处往低处流； ②室温下冰块自动融化； ③煤气与空气点燃就燃烧；
(4)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
(5)铁生锈：
△H=－802.3 kJ/mol
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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二、熵、熵增原理、熵判据
1．熵（混乱度）：在密闭条件下，体系 有由有序自发地转变为无序的倾向，这种 推动体系变化的因素称作熵。
2过、程熵将判导据致：体在系体加与的系的外熵界混倾增隔乱向大离度，的有这体一增系经中验，规自律发
叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方 向时就称为熵判据。 3．同一物质在不同状态时熵值大小：在 气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。