长葛一中寒假化学练习卷3
相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1
一、选择题
1．某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
4．生铁和钢的主要区别是（）
A、是否为纯净物
B、含碳量不同
C、机械强度不同
D、铸造性不同
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
8．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
9．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na
10．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
11．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
12．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
13．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）
A.铁
B.镁
C.铝
D.铜
14．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
二．填空
15．写出下列生活中常用金属的化学式：温度计填充的金属是；暖水瓶中瓶胆上镀的一层银白色金属是；为防止铁制品生锈，在其表面刷一层“银粉”是。
16．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为
17．A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固
体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关
系如图所示。
请回答：
(1)物质B的化学式为；
(2)F的化学式为；
(3)写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为；
反应○2的化学方程式为；
18．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s
①320500
②620300
③63080
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和
（4）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
三、简答题
19．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属铁锰
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快
结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
20.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)__________________________________________
(2)在常温下若乙是气体，则X是_________ _____，如：(用化学方程式表达)__________________________________________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，
如：(用化学方程式表达)_________________________________________
四、综合应用题
21．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测
定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是_____________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是
______________，原因是________________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①___________________ _ ；
②_____________________________ ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
22．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
第八单元测试题（二）
一、选择题
1~7 DABBBAC 8~14 DBADDDA
二．填空
15、Hg Ag Al
16．铁、铜；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
17．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变（2）Zn>Cu>Ag C l2>Br2>I2 18．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）温度 (3) ①、②
（4）300s<t<500s (5)等时间内产生气泡的速度多少
三、简答题
19．①③（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁
20.(1)Fe Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (2)C C+2CuO
高温
=====2Cu+CO2↑
(3)H2 H2+CuO
∆
====Cu+H2O
四、综合应用题
21．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
22．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%。