广东实验中学2011—2012学年（上）高一级模块一考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分150分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（共90分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．将花生油和水分开，最简便的方法是（）A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．分液2．下列仪器中，常用于物质分离的是（）① ② ③ ④A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．18K金 C．青铜D．碳素钢4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体5．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→Na+ B．Cl2→HCl C．SO32-→SO2D．SO2→S6．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶177．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水8．人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性9．下列说法错误．．的是（）A．胶体有吸附性B．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体C．胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液10．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A11．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+ B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－ D．K+ 、HCO3－、NO3－12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．煤油B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水13．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同14．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416．下列物质分离方法错误．．的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用分液的方法分离硫酸和水17．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO318．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水D．KSCN溶液20．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液21．下列物质中，不．能导电，但是电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇22．已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+23．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．将0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1C．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1二、双项选择题（每小题只有二个选项符合题意，每小题3分，共21分）24．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤25．含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（）A．ClˉB．SO32ˉ（具有强还原性）C．HCO3ˉD．AlO2ˉ26．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al在常温下与空气不反应C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落27．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L28．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 m ol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AB．标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NAC．1L1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NAD．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA29．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－=H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO2↑D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 30．以下说法错误的是（）A．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3C．焰色反应是金属单质的特性D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝第Ⅱ卷（共60分）三、非选择题31．（12分）（1）写出下列反应的离子方程式：①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板②过量二氧化碳通入澄清石灰水③氯化铝溶液与足量的氨水反应（2）写出下列反应的化学方程式：①铁与水反应②氧化铝与氢氧化钠溶液反应③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应32．(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）① 浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO433．（11分）下面是几种实验中常用的仪器：A B C D（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管E．玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②“定容”③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）写出步骤②的具体操作：34．（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。
某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管（4）简述实验操作步骤、现象和结论。
35．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是。