的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀 性。
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（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
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知识归纳
二、金属与酸的反应： 1、能反应： 镁、锌、铁
不能反应：铜 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 16
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二、金属与酸的反应
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与 氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸： ①能否反应; ②反应的激烈程度;
来推断金属的活泼程度（活动性）
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2Mg+O2=2MgO
3
铜片和铁丝在与氧气反应时需要条件
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
4
金不能和氧气反应
高温炼金
5
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2 加热定铁的活动性比铜的活泼性强。
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这种由一种单质与一种化合物
置反 化换合应物，反生的应成反: 了应另叫一做种置单换质反和应另。一种
(基本反应类型）
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△
CO+CuO == Cu+CO×2
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ 18
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还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
验证质量守恒定律时：把 铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
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思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝
Au+O2 不反应
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综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之,
__A_u___很不活泼
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
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金属
（A组：金属与稀盐酸反应）
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+2HCl 溶液由无色变为浅绿色
+2
FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量
的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁 迅速剧烈反应，产生大
量的气泡，放出热量.
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Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
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（B组：金属与硫酸反应）
思考：从反应物和生成物的物质类别的角
度分析，这些反应有什么特点？这一类反应 与化合反应，分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
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MgSO4+ H2↑
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谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
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无所谓， 慢 慢减减肥……
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活动与探究
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
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8单元课题2 金属的化学性质
第1课时
1
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
2
一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
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