上海市复旦附中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列对于硝酸的认识，正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3和 NaHCO3物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2和NaOH 的物质的量之比为A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 83．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确．．．的是A．28gN2含分子数目为N AB．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 N AD．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为N A5．下列关于物质用途的说法错误的是A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C．Fe3O4可用作红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵6．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液8．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近9．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L10．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－11．下列关于物质分类的说法正确的是A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+13．设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2N AD.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A14．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤15．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C CO16．下列关于氯化钠的说法正确的是A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电C.质软，固态能导电D.属于离子晶体17．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取18．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂20．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB．Fe和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O21．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—22．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是A．生成物为氢氧化铁B．该反应是化合反应C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁作氧化剂23．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗24．将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Fe2＋、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋25．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应 D．碳酸钡与足量硝酸反应二、填空题26．按要求完成下列题目（1）以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。
（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。
②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。
三、推断题27．在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。
请回答下列问题：⑴写出 C 的结构式_________⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________四、综合题28．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。
新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH4HCO3溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
五、实验题29．某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
30．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。
【参考答案】***一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C D C C B C C B D D D C A C D A C 题号19 20 21 22 23 24 25答案 C B D D A D B二、填空题26．①③⑤⑧②⑥⑦④⑧饱和NaHCO3 HCO3-+H+ =CO2↑+H2O 铁粉 Fe +2Fe3+=3Fe2+三、推断题27．O=C=O Fe3O4 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、综合题28．CO2 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 NaHCO3＋NH4Cl NaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。