硫酸的制备和性质
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分)
1．“愚人金”的矿物学名叫硫铁矿，化学成分FeS2，颜色为淡金黄色，骤然一看颇似黄金．它是我国工业上制备硫酸的重要原料之一．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是()
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，可提高SO2的产量
B．沸腾炉出来的炉气可直接进入接触室
C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
2．(2010·湖南师大附中期末)下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是()
A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S
3．在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不．正确的是()
A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红
4．[双选题]下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ( )
A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑
B ．
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O
5．足量的锌与浓硫酸反应的产物不可能是
( ) A ．ZnSO 4
B ．SO 3
C ．SO 2
D ．H 2 6.2 mol·L －1的稀硫酸和浓硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量
和放置天数的关系如图．分析a 、b 曲线变化的原因是 ( )
A ．a 升华、b 冷凝
B ．a 挥发、b 吸水
C ．a 蒸发、b 潮解
D ．a 冷凝、b 吸水
7．向50 mL 18 mol·L
－1硫酸中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的硫酸的物质的量
( ) A ．小于0.45 mol
B ．等于0.45 mol。