河南省新乡市2020届高三化学第二次模拟考试（强化卷）试题（含解析）1.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性【答案】C【解析】【分析】【详解】A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A 正确；B. 蛋白质的组成元素有 C 、H 、O 、N ，有的还有P 、S 等，故B 正确；C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖( C 6H 12O 6)组成相差1个CH 2O ，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D 正确；故选：C 。

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2250g34%H O 溶液中含H O —键的数目为A NB. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为A NC. 1231L0.1mol L K SiO -⋅溶液中含2-3SiO 的数目为A 0.1ND. 反应2225NaClO 4HCl 4ClO 5NaCl 2H O +↑++，每生成21molClO 转移电子的数目为A N【答案】D【解析】 【详解】A.在22H O 中22()2()250g 34%H O H O mol 1mol 34n n -===××，数目为A N ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H O —，故H O —数目大于A N ，A 错误；B.()61052C H O n nH O +6126nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol 〉1mol ，数目大于A N ，B 错误；C.23H SiO 为弱酸，2-3SiO 会发生水解，数目小于A 0.1N ，C 错误；D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成2ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成21molClO 转移电子的数目为A N ，D 正确。

答案选D 。

3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 2NO 通入NaOH 浓溶液中：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++B. ()32CH COO Pb 溶液中滴入稀硫酸：2+2-44=Pb SO PbSO +↓C. 2NaAlO 溶液中加入少量盐酸：322=AlO 4H Al 2H O -++++D. 43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：2332HSO Ba OH BaSO H =O -+-++↓+【答案】A【解析】【详解】A ．NO 2通入NaOH 浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO 2、NaNO 3和水，反应的离子方程式为：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++，A 正确；B ．(CH 3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸，反应的离子方程式为：Pb 2++2CH 3COO -+2H ++24SO -=PbSO 4↓+2CH 3COOH ，B 不正确；C ．2NaAlO 溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：2AlO -+H ++H 2O=Al(OH)3↓ ，C 不正确；D ．43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：22-33232HSO Ba 2OH BaSO 2H O+S =O -+-++↓+，D 不正确；故选A 。

4.苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：+3H 2140C ︒−−−→ +2H 2O某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是（ ）A. 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B. 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C. 点燃酒精灯前，打开K ，先通一段时间的H 2D. 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K ，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A 错误；B.锌与硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B 错误；C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K ，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C 正确；D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；故选：C。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。

下列说法中正确的是A. 仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物B. 与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55C. 最简单氢化物的稳定性：Y<X<WD. W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代，则W为C元素；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y为O元素，则X为N元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素。

【详解】A．仅由C、N、O三种元素组成的化合物不可能是离子化合物，A不正确；B．与Z同主族且处于第六周期的元素，电子排布为2、8、18、18、8、1，原子序数为55，B 正确；C．非金属性C<N<O，所以最简单氢化物的稳定性：C<N<O，C不正确；D．C与氢元素组成的化合物属于烃类，常温下有气体、液体和固体状态的各种烃，其沸点可能高于水的沸点，D不正确；故选B。

6.一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式：KC6–e- =K ++6CB. 充电时，阳极的电极反应式：K0.5-x MnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2C. 放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动D. 若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多【答案】A【解析】【分析】据图可知放电时总反应为K0.5-x MnO2+x KC6=K0.5MnO2+6x C，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。

【详解】A．放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6–e- =K++6C，故A正确；B．充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2-xe-= K0.5-x MnO2+xK+，故B错误；C．放电时原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；D．钾离子电池放电时负极反应为KC6–e- =K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6–e- =Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误；故答案为A。

7.已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：下列说法正确的是（）A. 可用酚酞作滴定指示剂B. 起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1C. H3BO3的电离常数数量级为10-5D. 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)【答案】B【解析】【分析】由图像可知当NaOH溶液体积为20mL时，溶液的pH发生突变，此时的反应按化学计量数之比反应，从而可算出H3BO3的浓度，根据起点进一步判断出该酸的强弱和计算出其电离平衡常数。

pH=12时，根据电荷守恒和物料守恒可判断溶液中离子浓度的大小关系。

【详解】A. 酚酞的变色范围为8~10，由图可知NaOH滴定H3BO3时pH在11.40左右才发生突变，酚酞的变色范围不在pH 的突变范围内，故不能用酚酞作指示剂，A错误；B. 由分析可知当NaOH加入的体积为20mL时，酸碱恰好完全反应，且H3BO3为一元酸，故n(NaOH)=n(H3BO3)，20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c(H3BO3)=0.8mol/L，B正确；C. 根据曲线的起点可知H3BO3电离出的H+浓度为10-4.17mol/L，则电离出的B(OH)4-的浓度也为10-4.17mol/L，平衡时H3BO3的浓度为0.8mol/L-10-4.17mol/L≈0.8mol/L，所以K=(10-4.17)2÷0.8=5.7×10-9，数量级为10-9，C错误；D. 当pH=12时，加入的NaOH的物质的量大于H3BO3的物质的量，故有c(Na+)>c[B(OH)4-]+c(H3BO3)，再根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c[B(OH)4-]+c(OH-)，联立上述两个式子可得c(OH-)>c(H3BO3)+c(H+)，D错误；答案选B。

8.Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸B.适当升高浸取液的温度C.将“浸渣”再次浸取D.缩短“浸出”时间（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O2-8被还原为SO2-4）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。