半衰期为 A 。
A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、k•ln2
17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积
不变），则使 D 。
A、NH3•H2O 的解离常数增大 B、NH3•H2O 解离度增大
C、溶液的PH值增大
D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
6、已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那
么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数
为D 。
A、4
B、0.5
C、1
D、2
7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体
积)，反应物转化率将___B___。
34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)
二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为 A 。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法
A、0.1 mol/L AgNO3
B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液
C、纯水
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C、HA ，A－
D、
HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A
。
A、大于0 B、等于 0 C、小于0 D、不能判断 25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol-1，丁烷裂解反应的活
化能Ea=233.68 kJ•mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应
A、△H是负值
B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓
C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓 D、△H与反应的△U数值不
相等
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A
。
A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等
B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化
剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减
慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以
判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝
C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。
A、向右移动
B、向左移动 C、不移动 D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度
C。
A、相同 B、不同 C、不一定相同
D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反
应为 B 级反应。
延长 B 。
A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高
越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能
高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B
。
A、小
B、大
C、一样 D、不能确定
16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =－k•cA，则此反应的
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零 D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零 34、反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的 原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 D
B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不 移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化 能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反 应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为 零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常 数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 (√) 22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反 应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×) 25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一 半。(×) 26. 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10 －10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方 向进行。(×) 27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少 量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。(√) 28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸 和碱。(×) 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×) 33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)
9.0×10－12，则标准态下该反应应向 B 方向进行。 A、正 B、逆 C、不移动 D、不能确定
32、已知在25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，那么在0.01mol·L－1的 NaOH溶液中的溶解度为 C 。 A、1.2×10－9 mol · L－1 B、2.4×10－9 mol · L－1 C、1.2×10－7 mol · L－1 D、1.7×10－5 mol · L－1
mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D
。
A、10
B、100
C、0.01
D、1
13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时 间一样 (同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的
普通化学习题参考答案
一、判断题（共36题）
1. 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想 气体的焓与p、V、T均有关。(×)
2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，
A、228.2 B、－228.2 C、114.1 D、－114.1 27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△rHmθ > 0，欲使平衡向正方向移动， 下列操作无用的是 B 。
A、增加B2的分压 B、加入催化剂 AB的分压
C、升高温度 D、减小
28已知反应C(石墨)+½O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中 何者是不正确的 B 。
速率将分别增加 倍。 D
A、1.51，1.77 B、3.02，1.77
C、3.02，3.54 D、
32.36，14.79 26、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的 △rHmθ (2)= －393.5 kJ·mol-1， H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ= A 。
A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定
8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变

平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正
B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g)