高三理综化学试题
一、单项选择题（每小题4分共64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）
7．下列说法正确的是（）
A．在土豆片上滴加碘化钾溶液，验证土豆含有淀粉
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．氨基酸可能不含N元素
D．淀粉是混合物
8．下列各组离子，在给定条件下能大量共存的是（）
A．常温下，pH＝7的溶液中：CO32―、Na＋、AlO2―、NO3―
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl―、HCO3―、SO42―、Na＋
C．能溶解铜粉的溶液：Al3+、I―、Cl―、NH4＋
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl―、Br―
9．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温下，32g SO2含有N A个硫原子
B．标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有N A个氧原子
C．1L 0.01mol/L FeCl3溶液中含有0.01N A个Fe3+离子
D．0.1molNa2O2粉末溶于水，发生转移的电子数为0.1N A
10．某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是（）A．氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物
B．将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象
C．用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属
D．实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤
11．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液的说法中正确的是（）
A．常温下pH<7
B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)
C．c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)= c(Na+)
D．c(Na+) > c(HCO3―) > c(CO32―) > c(H2CO3)
12．工业上可用右图原理来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，下列说法正确的是
A．该装置实现了主要的能量转化：化学能→电能
B．Ni电极反应：4OH―－4e― = 2H2O + O2↑
C．装置右侧的OH―通过隔膜移向左侧
D．一段时间后，充分混合两端液体，溶液pH值会增大
二、双项选择题（每小题6分共54分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目
要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选或不答的得0分）
22．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．Z位于元素周期表中第三周期ⅢA族
B．原子半径的大小顺序为：X < Y
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．离子R―和Z3+的最外层电子数和电子层数都相同
23．下列实验表述正确的是（）
A．图1：用于制取纯
净的NO2气体
B．图2：用于研究温
度对化学平衡的影响
C．图3：用于实验室
制取Cl2时的净化
D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质
24．以下方法可达到实验目的的有( )
A．利用洋葱鳞片叶内表皮细胞观察DNA和RNA在细胞中的分布
B．用不同浓度的NaCl溶液代替蔗糖溶液均能观察到质壁分离和复原现象
C．性激素可用苏丹Ⅲ染液检测，使溶液呈橘黄色
D．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验中加入斐林试剂并水浴加热后出现砖红色沉淀说明淀粉已被水解
三、非选择题（本题包括11小题，共182分，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α—萜品醇G的路线之一如下：
O COOH H3C OH CH3
H3C OH
3 HBr/H2O
25,
H+/H2O
(A)(B)
C2H5OH
,
F
浓H2SO4
①Y(足量)
+
2
(G)
已知：RCOOC2H5①R'MgBr(足量)
+
2
C
OH
R'
R
R'
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是。
（2）A催化加氢得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
（3）B→C的反应类型为。
（4）试剂Y的结构简式为。
（5）B的分子式为；写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
31．（16分）钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用。
钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等。
工业上可由辉钼矿（主要成分为MoS 2）提取金属钼，其提炼过程如下：
（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的离子方程式是 。
（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入 （填化学式）后可循环利用于反应①。
（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、
、 、三脚架、坩埚钳和玻璃棒。
32．（16分）铅易于提取，早为古代人们所利用。
近代，铅大量用于生产铅蓄电池和电缆皮等，原子能工业也离不开铅（可防护放射线）。
用方铅矿（PbS ，含少量Ag 2S ）为原料生产PbO 2 23―
+H 2
↑
（1）PbO 2在铅蓄电池中作 极。
（2）滤渣1的主要成分为 。
（
3
）
最
后
一
步
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
（4）常温下的铅，在空气中表面会形成一层Pb 2(OH)2CO 3，它能保护底层金属不被氧化，写出相应的化学方程式： 。
（5）黄色PbCrO 4的生成在分析化学上常被用来鉴定Pb 2+
，它和其它黄色难溶盐的区别是能
溶
于
强
碱
溶
液
，
该
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
（6）铅与稀盐酸反应时，刚开始铅表面出现极少量气泡，反应很快就终止了，原因可能
是 。
33．（16分）某实验用盛有NaOH 溶液的烧杯吸收含有SO 2的尾气，实验结束后烧杯中溶
液无明显现象，现对其成分进行探究。
（1）烧杯中溶液可能仅为NaHSO3溶液，写出生成NaHSO3的离子方程式：
（2）假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
仪器任选，限选
．．试剂：
稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞、甲基橙
实验步骤预期现象和结论
步骤1：火焰呈黄色，证明原溶液中
存在Na+。
步骤2：
，证明原溶
液中存在OH―。
步骤3：另取少量原溶液于试管中，品红溶液褪色，证明原溶液
中存在SO32―。
233
①原理：SO32― + I2 + H2O == SO42― + 2I― + 2H+
HSO3― + I2 + H2O == SO42― + 2I― + 3H+
②步骤：准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至终点，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液
23.00mL。
③计算：c(Na2SO3)= mol/L，c(NaHSO3)= mol/L。
化学：
7~12DDDCCD 22、AC 24、BC
30.（16分）
（1）羰基和羧基（2分）
（2）
（3分，写成苯环给0分！）
（3）取代反应（2分）
（4）CH3MgX（X=Cl、Br、I）（3分）
（5）C8H14O3（3分）（3分）
31.（16分）
（1）增大固体表面积，增大反应速率，提高原料利用率（3分）
（2）MoO3+2NH3·H2O == (NH4)2MoO4+H2O（3分）
（3）MoO42― + 2H+ == H2MoO4↓（3分，缺↓扣1分）
（4）Ca(OH)2（3分，写CaO给1分）
（5）坩埚（2分，写错别字0分）、泥三角（2分）
32.（16分）
（1）正（2分）
（2）Ag（或银）（2分）
（3）Pb(OH)3― + ClO― == PbO2↓ + Cl― + OH― +H2O（3分，缺↓扣1分）（4）2Pb + O2 + CO2 + H2O == Pb2(OH)2CO3（3分）
（5）PbCrO4 + 3OH―== Pb(OH)3― + CrO42―（3分）
（6）生成微溶性PbCl2覆盖在铅表面（3分）（答PbCl2难溶不扣分）
33.（16分）
（1）SO2 + OH― == HSO3―（2分）
23)= 0.1400 mol/L3)= 0.06000 mol/L （有效数字不正确共扣1分）。