硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐
胆矾、蓝矾绿矾明矾（复盐）
芒硝生石膏熟石膏
重晶石（钡餐）
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
5、与某些盐反应：
三、浓硫酸的性质（特性）
1、吸水性
[实验1]CuSO4·5H2O粉末中加浓硫酸
现象：
结论：
用途：浓硫酸能用作。
2、脱水性
[实验2]蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象：
结论：
浓硫酸不慎沾在皮肤上，如何处理？
3、强氧化性
（1）与金属反应
[实验3]将一小块铜片放入试管中，加入2mL浓硫酸。
现象：
方程式：
分析：
★★★[归纳]浓硫酸与金属反应小结
A、加热条件下，
B、常温下，浓H2SO4可使钝化。
C、浓H2SO4与金属反应表现性和性。
金属单质+浓硫酸——
（2）非金属单质的反应：
方程式：
思考：如何验证C与浓硫酸反应的所有产物？
（3）与还原性化合物反应
四、硫酸的用途
（1）利用它的难挥发性，实验室用它制取