21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
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二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
胶头滴管
(2)认识容量瓶（常见规格）
50mL,100mL, 250mL,500mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①瓶身标有温度和容积 ②瓶颈标有刻度线
3. 使用范围：准确控制配制溶液的体积 （容量瓶是量器不是容器）
注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解(或稀释)的操作不能在容量瓶中进行
24
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度 为 10 mol/L。
3
2．下列说法正确的是( C ) A．把98 g硫酸溶于1L水中，则溶质
的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液
中含有1 mol NaCl C．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的
物质的量浓度为2 mol·L－1 D．将Na2CO3·10H2O配制成溶液，该
molH2SO4，其质量是多少克？0.5mol; 49g
6. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液
多少毫升？
250ml
6
二、有关物质的量浓度的计算
• 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换 算
7
课堂练习五
7. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？ 8. 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
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讨论
•在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
19
可能影响溶液浓度的操作
•固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； •把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； •未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； •定容时水加多了或加少了； •定容时未平视刻度线。
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讨论
•定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
12.06mol/l; 18.4mol/l
8
二、有关物质的量浓度的计算
• 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 浓溶液配制稀溶液前后物质的量不变
C1V1= C2V2
9
课堂练习六
9. 将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
10
二、有关物质的量浓度的计算
11．中和1L 0.5 mol/L NaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？
0.25L
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三、物质的量浓度溶液的配制
活动与探究 P24
怎样配制 100mL 0.100 mol/L 的 Na2CO3溶液？
14
1、了解配制溶液的实验仪器 (1)配制溶液主要仪器：
天平
量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶
溶液的溶质为Na2CO3·10H2O
二、有关物质的量浓度的计算
•1．在物质的量浓度溶液中溶质微 粒数目的计算
4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 4NA 个，
SO42- 2NA 个。
5
二、有关物质的量浓度的计算
•2.基本量的换算
5. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少
专题
溶液的配制及分析
1
一.物质的量浓度
• 定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫
做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。
•单位： mol / L 。
溶质的物
C(B) = n(B)(mol) （mol/L） V (L)
质的量
溶液的 体积
m
c n V
M V
m MV
例题P23 问题解决
2
课堂练习一 1. 用5mol NaOH配成500mL溶液，其浓度