C→E___________________________________ ____________________________；
课堂练习： 优化训练P54
练习2、3
习5、8、9、10、11、12、18
课本P62 1、 4
作业：
课本P63 12
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
化学式 俗名 色态 溶解性
Na2CO3
NaHCO3
纯碱 ,苏打
小苏打
白色粉末 HCO3—与H+和 细小白色晶体 易溶于水 OH—都不共存 较易溶于水(比Na2CO3小）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
O ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（钠：3）_黄_．_色几，种钾金：属紫_的__焰色色(观察时要透过 _蓝__色__钴__玻__璃__)
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时， 要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是 钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄 色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃 能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化 合物中混有钠元素所造成的干扰。
(2)①焰色反应的元素对象是金属元素，物质 对象是单质或化合物；
②焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金 属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色 反应；
③不是所有金属元素都能发生焰色反应；
④焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾) 进行鉴别或鉴定。
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
Sr
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
（2）．操作
NaHCO3
归纳与比较 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 化学式 俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性 热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
Na 2CO3 > NaHCO3
Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的性质
(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/
1、与水反应生成碱 (较活泼的)；
2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
• 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ B） • A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 • B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 • C、金属氧化物都是碱性氧化物 • D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
复习提问:钠的化学性质
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
加热
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 2、钠与水反应
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2 ↑
3、钠与酸反应
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2 ↑
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
Na2CO3
反 应 的 化 Na2CO3+2HCl ==
学方程式
2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程 式
CO3
2－+2H+
==H2O+CO2↑
NaHCO3
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
HCO3 －+H+ ==H2O+CO2↑
NaHCO3比Na2CO3剧烈
CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的 CO2石灰水又变澄清，为什么？
③加2滴酚 溶液变红（较深）
酞溶液
初步结论
溶解时放热，比NaHCO3 易溶；溶液碱性较强
溶液变微红
比Na2CO3难溶； 溶液碱性 较弱
比较
溶解性： Naபைடு நூலகம்2CO3 > NaHCO3 碱 性： Na 2CO3 > NaHCO3
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 大多数金属元素都有自己特殊的焰色
知识拓展
为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2
热稳定
稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
A．①②
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
解析： Na与空气中的水、O2反应，Na2O和 Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH 与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 答案： C
3．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色 固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式： B______，C______，E______，F________。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。
1．钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A．钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C．钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧 化钠
D．钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化 合价为－2价
2．下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤ Na2CO3 ⑥NaCl
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
现象
Na2CO3
澄清的石灰水不 变浑浊
NaHCO3
试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
反应方 程式
结论
△
根据他们的稳2定NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
性不同可以用来
受热鉴不别分他解们！怎样 鉴别？
受热易分解
> 比较
热稳定性： Na 2CO3
2、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3 白色粉末