选择和填空题1. 1 mol 非理想气体经节流膨胀(即Joule-Thomson 实验)压力自p 1降低到p 2,下列何者为零B.a △U ; .b △H ; .c △S ; .d △G ;。
2. 系统经过一个不可逆循环后,其S ∆( B )。
0,0.=∆>∆环系统S S a ;0,0.>∆=∆环系统S S b 0,0.=∆=∆环系统S S c ; 0,0.>∆>∆环系统S S d 。
3. 1 mol 、300K 、100 kPa 的理想气体, 在外压恒定为10 kPa 条件下,体积等温膨胀为原来的10倍,此过程的=∆G ( D )。
.a 0; .b J ; .c 5743 J ; .d -5743 J 。
4. 在p Ө压力下,将2 mol 、90℃的H 2O(l)与1 mol 、20℃的H 2O(l)在一绝热器中混合,此过程(A )。
0.>∆S a ; 0.=∆S b ; 0.<∆S c ; d.不能判断S ∆的符号。
5. 某纯物质的液体凝固时,液体的密度大于固体的密度,则该液体的凝固点随压力升高而( B )a. 升高;b. 降低; c .不变; d .不能确定其变化。
6. 298 K 和 kPa 下,若把Pb 和Cu(CH 3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。
系统作出电功 kJ,同时电池吸热 kJ 。
则:Da . △U >0,△S <0;b . △U <0,△S >0;c . △U <0,△S <0;d . △U >0,△S >0。
7. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程,则有:Ca . △S >0;b . △S =0;c . △S <0;d . 无法判断△S 的正负。
8. 封闭系统中0'=W 时的等温等压化学反应,可用(C )式来计算系统的熵变。
T Q S a =∆.; T H S b ∆=∆.; T GH S c ∆-∆=∆.; 12ln .V V nR S d =∆ 9. 在300K 时,5mol 的理想气体经恒温可逆膨胀,其体积由1dm 3增加到10dm 3,则△S 是 A ;a . 11.51R ;b . -;c . ;d . -。
10. 1mol 373K、的水经下列两个不同过程达到373K 、下的水蒸气:⑴恒温可逆蒸发,⑵真空蒸发。
这两个过程功和热的关系为 A 。
a. W 1< W 2,Q 1> Q 2b. W 1> W 2,Q 1< Q 2 ;c. W 1=W 2,Q 1=Q 2 ;d. W 1< W 2,Q 1< Q 2 。
11. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧,生成H 2O(l)和CO 2(g),同时放热3264kJ·mol -1,则其燃烧焓为 D 。
a. 3268 kJ·mol -1b. –3264 kJ·mol -1c. 3264 kJ·mol -1d. –3268kJ·mol -112. p Ө下,C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) 的反应热为H ∆r m$,下列说法中错误的是 D 。
a . )H H ∆=∆rmC m (C,石墨$$b.CO f H H ∆=∆r m m 2(,g)$$c. ∆=∆r m r m$$H U d. ∆>∆r m r m $$H U 。
13. 下列公式中只适用于理想气体的是 B 。
a . ΔU = Q V ; b. W = nRT ln(p 2 / p 1); c .ΔU = Q + W ; d . ΔH = ΔU + p ΔV14. 对于2H 2 +O 2 ==2H 2O 反应,反应进度等于1mol 表示 B 。
a 有1mol 水生成b . 完成了一个单位的化学反应;c . 完成了两个单位的化学反应; d. 指单位时间内生成了1mol 水。
15. 在温度T 时,反应C 2H 5OH (l) + 3O 2(g) → 2CO 2 (g) + 3H 2O(l)的△r H m 与△r U m 的关系为 B 。
a. △r H m > △r U m ;b. △r H m < △r U m ;c. △r H m = △r U m ;d. 无法确定。
16. ()=⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂VT T A -U/T2 17. =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp G m r Δ △rVm 18. 1 mol 理想气体经节流膨胀压力自p 1降低到p 2,此过程的△A < 0,△U = 0 。
(填>,=或<); 19. 系统经可逆循环后,S ∆ = 0,经不可逆循环后 S ∆ = 。
(填>,=,<)。
20. 热力学关系式V p Q Q V p ∆+=适用于 (封闭系统 不做非体积功的理想气体 系统,其中Vp Q Q ,是等压和等容热效应。
21. 下列过程的△U 、△H 、△S 、△G 何者为零(1) 理想气体绝热自由膨胀△U>0 ;(2) H 2(g )和Cl 2(g )在绝热的刚性容器中反应生成HCl (g )的过程 △H=0 ; (3) 在0 ℃、 kPa 下水结成冰的相变过程 △G=0 。
22. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp S m-80314* (要求填入具体数值和单位)。
23. 一定量的理想气体,(R C m p 25,=),经绝热可逆膨胀对环境作功5kJ ,则此过程的△H = ; 24. pV γ=常数只适用于 理想气体绝热可逆过程 ; 25. 一定量的100℃,101,325kPa 的水变为同温度下的水蒸气,不论经历什么途径,该变化的△G =0 ; 26. 1mol 理想气体沿V =CT 2的可逆途径升温1K ,则此过程的Q ;W -16063j ;△U = ;(C 是常数,R C m p 25,=) 27. Vdp SdT dG +-=的适用条件是 组分不变的不做非体积功的封闭系统 。
28. 下列关于化学势的表达式中,哪一个属于偏摩尔量( D )(A) ∂∂C ,,B ()S V n U n (B) ∂∂C ,,B ()S p n H n (C) ∂∂C ,,B ()T V n A n (D) ∂∂C ,,B()T p n Gn 29. 恒温恒压下,纯A 和纯B 混合成理想液态混合物,则此过程的(B )=0。
(A) mix G ∆ (B) H mix ∆ (C) S mix ∆ (D) A mix ∆30. 在α,β相中有A ,B 两种物质,当达到相平衡时,下列那个关系式是正确的B(A) A B ααμμ= (B) A A αβμμ= (C) A B αβμμ= (D) 不能确定31. 封闭的箱子处于恒温环境中,箱内有二杯液体:A 杯为纯水,B 杯为蔗糖水溶液。
静置足够长时间后,观察其变化,结果发现( C )。
(A) A 杯水减少,B 杯水满后不再变化; (B) B 杯水减少,B 杯水满后不再变化; (C) A 杯变成空杯,B 杯水满后并溢出;(D) B 杯水干,并剩有蔗糖晶种,A 杯水满后并溢出。
32. 多组分单相系统热力学基本方程 d G = -SdT+VdP + 求和 Ubdnb 33. 理想液态混合物中B 组分(组成x B )化学势表达式B μ= 34. 水的化学势为()l *μ,冰的化学势为()s *μ,在 kPa 、-5 ℃条件下()l *μ > ()s *μ (填写<,=,>)。
35. 在下列表示式中哪一个属于化学势的正确表示式( d )。
(A) ∂∂C ,,B ()S p n U n (B) ∂∂C ,,B ()S V n H n (C) ∂∂C ,,B ()S V n A n (D) ∂∂C ,,B()T p n G n 36. NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g )和H 2S (g )达成平衡,其组分数C =( 2 )。
37. A 、B 可形成完全互溶系统,在一定温度下,若*B p >*A p ,则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时d 。
(A)B y > B x (B) B y < B x (C) B y = B x (D) 均可能38. 下述说法中错误的是 c 。
(A) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成; (B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何; (C) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短; (D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少39. NH 4HS(s)部分分解成NH 3(g )和H 2S (g )达成平衡,其组分数C =( 1 )。
40. NaHCO 3(s)部分分解为Na 2CO 3(s),H 2O (g )和CO 2(g )达成平衡,下列组分数,相数和自由度表述正确的是(a )。
(A) C =2, P =3, F =1 (B) C =3, P =4, F =1 (C) C =3, P =3, F =2 (D) C =2, P =2, F =2 41. 已知298K 时液体A 的饱和蒸汽压为100 kPa ,液体B 的饱和蒸汽压为50 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为时,气相中A 的摩尔分数为(C)42. A 和B 能生成一种不稳定化合物,则A 和B 的T - x 图中有 1 个低共熔点。
43. 固熔体为 A 相。
(A) 一 (B) 二 (C) 三 (D) 不确定 44. 一定温度下二元理想液态混合物中,若纯B 的饱和蒸气压*B p 大于纯A 的*A p ,则当B x 增大时,气液两相达到平衡时系统压力 C 。
(A) 不变 (B) 减小 (C) 增大 (D) 不一定45. 恒温恒压下,在A 与B 组成的均相体系中,若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时,则B 的偏摩尔体积将(B )(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定46. 在苯中加入苯甲酸后,测得苯的凝固点降低值0.2550f T K ∆=,已知苯的凝固点降低系数15.10f K K mol kg -=⋅⋅,则此溶液的质量摩尔浓度为(kg )。
47. 冬季下雪时,通常要在路面上撒盐,所利用的物理化学的原理是( 凝固点降低 )。
48. 水的化学势为()l *μ,水蒸汽的化学势为()g *μ,在 kPa ,100℃条件 ()l *μ > ()g *μ (填写<,=,>)。
49. 在298K 时,A 和B 两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律,亨利常数AB k k >,则当A 和B 的(气相平衡)压力相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的A ,B 量的关系为:B (A )A 的量大于B 的量 (B )A 的量小于B 的量 (C )A 的量等于B 的量 (D )A 的量和B 的量无法比较 50. 向溶剂中加入某溶质,形成稀溶液,则其沸点比纯溶剂的( D )。