各位评委老师大家好：
我今天说课的题目是《离子反应》，下面我将从教材、教法、学法和教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材（首先教材分析）
1.教材的地位与作用
《离子反应》是人教版化学必修一，第二章，第二节的内容。

这一节分为两课时，第一课时讲电解质及酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式的书写。

第二课时讲离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

2.教学目标
根据课程标准，教材要求，学生已有的认知结构，心理特征，我制定如下教学目标：
2.1知识与技能目标
①会写：能够正确书写出强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

②会看：看到离子反应方程式，知道不仅是一个化学反应，还可能代表一种反应，例H++OH-=H
2
O可以代表中和反应。

③会判断：能根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中的离子能否大量共存。

④会检验：CI-、SO
42-、CO
3
2-离子。

2.2过程与方法目标
通过观察实验现象，学会探究，培养学生的抽象思维和综合概括的能力。

2.3情感态度与价值目标
通过实验操作培养学生动手参与能力，并培养严谨的科学态度。

3.教学的重、难点
教学重点：离子反应及发生条件
教学难点：离子方程式的书写
二、说教法（再说教法与学法）
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终离子反应及其方程式的书写。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、说学法
在学法上，采用学生实验探究与交流活动相结合的方法。

四、说教学程序(最后说一下教学程序设计)
本节《离子反应》内容较多，分为2课时完成：
第一课时：电解质及酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式的书写。

第二课时：离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

第一课时
用实验导入新课，播放实验视频，实验内容为，NaCI晶体、NaCI溶液、NaOH 溶液、HCI溶液、蔗糖晶体、蔗糖溶液，这些物质的导电性。

让学生观察并记录实验现象，学生会发现有的导电，有的不导电，从而自然地引出电解质和非电解质的概念。

①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

如NaCI晶体虽不导电，但其水溶液和熔融状态下导电，所以为电解质。

NaOH、HCI也是电解质。

②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

例蔗糖。

然后我会通过判断物质是否是电解质的例题来加深对这个概念的理解。

例题要具有典型性，包括能够导电的混合物、水溶液能够导电但并非该物质导电的化
合物，如CO
2、不存在水溶液，但在熔融下能够导电的金属化合物，如Na
2
O、常
见的有机非电解质，如蔗糖。

回忆实验内容，在上述试验中，NaCI溶液、NaOH溶液、HCI溶液为什么能导电？通过这个问题让学生进行讨论，并且引导学生从初中学习的金属导电原因的角度去分析。

金属能导电，是因为金属内部存在自由移动的带负电的电子，而NaCI溶液、NaOH溶液能导电当中也一定存在能自由移动的带电粒子，那么这些带点微粒是什么呢？NaCI、NaOH、HCI溶于水发生了什么变化呢?从而引出电离概念。

电离，是指电解质，在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

接下来，我会请同学到黑板上写出HCI、HNO
3、HSO
4
这三种常见强酸电离方
程式，让学生观察三种酸电离后的共同特征，利用这种共同特征，重新对酸下一个定义，即在电离过程中生成的阳离子都为H+的化合物。

并让学生用同样方法对碱和盐重新定义。

以上就是第一课时的内容。

第二课时
接下来说说第二课时，离子反应方程式的书写及离子反应的条件。

第二课时是在第一课时的基础上进行的，学生已经知道电解质及其电离，电离方程式的书写等内容，为这一节课的学习做了铺垫。

在讲授这节课的新知识之前，我会带着学生复习上节课有关电离的知识。

请
同学们在草纸上写出Na
2SO
4
与BaCI电离方程式，并追问，如果这两种电解质溶
液混合在一起会怎样呢？带着这些问题让学生进行实验。

让学生观察记录实验现象。

A.向盛有2mL的NaSO
4
溶液的试管中加入2mL的稀KCI溶液
B.向盛有2mL的NaSO
4溶液的试管中加入2mL的BaCI
2
溶液
从而引出离子反应的概念：有离子参加的化学反应叫离子反应，电解质在水溶液中的反应实质上是离子间的反应。

并让学生从离子反应的角度分析实验现象：
A组，NaSO
4溶液和稀KCI溶液混合观察不到现象，实际上只是NaSO
4
电离出的Na+、
SO
42-与KCI电离出的K+、CI-混合，没有发生化学反应。

而NaSO
4
溶液和BaCI
2
溶
液发生了化学反应，生成BaSO
4
沉淀。

并让学生分析这个反应，Na+与CI-虽然也没有发生反应，但SO
4
2-与Ba2+发生
了反应，生成BaSO
4
，所以B中有沉淀。

自然而然地揭示了NaSO
4与BaCI
2
反应的实质：SO
4
2-+Ba2+=BaSO
4
↓
进而引出离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

我把离子方程式的书写，总结为简单的四个字，写、拆、删、查：
写：写出化学反应方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质及气体等仍用化学式表示
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等
并以H
2SO
4
与BaCI
2
反应为例，结合以上方法带领学生书写，方便学生对步骤的熟
悉和记忆。

在这四个步骤中，我将强调拆的要求，并在板书中标记，强酸、强碱、易溶性盐拆，其余都不拆，均写化学式。

接下来带领学生继续探究，为什么要学离子方程式呢？有什么意义呢？使学生的认识得到升华。

让学生写出4种不同强酸与不同强碱反应的方程式(p32实
验2-2NaOH与HCI、KOH与HCI、NaOH与H
2SO
4
、KOH与H
2
SO
4
)，并根据上述讲的
离子方程式书写步骤将其写成离子式。

学生会发现，虽然每个反应的化学方程式不同，但它们的离子式却都是H++OH-=H
2
O，从而得出离子方程式的意义，不仅方便，它还可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

学生已经知道有些离子相遇会发生离子反应，而有些离子相遇仅仅是混合到一起，并没有化学反应发生，那么到底哪些离子反应可以发生呢？也就是离子反应发生的条件是什么呢？
从而引出P33实验2-3
现象及例子方程式
1、向盛有2mLCuSO
4
溶液的试管里加入
2mLNaOH溶液。

2、向盛有2mLCuSO
4
稀溶液的试管里加
入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢
慢加入几滴稀盐酸，至溶液恰好变色为
止。

3、向盛有2mLNa
2CO
3
溶液的试管里加入
2mL稀盐酸。

让学生演示实验2-3，让学生观察现象，并写出离子方程式，每个实验由1个学生发言，从而归纳出酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，这类离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

只要满足其中一条，反应就能发生。