成都七中2017—2018学年度下期高2016级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高二化学备课组审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．氢氧根离子的电子式为：C．二氧化硅的分子式为：SiO2D．氮原子的核外电子排布式为：2．下列由极性键构成的非极性分子是A．H2O2B．CS2C．SiO2D．PH33．下列说法中正确的是A．同一原子中，按照构造原理，电子填充顺序依次为3s、3p、3d、4sB．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是．．．A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s23p4Y：2s22p4C．X：4s24p1Y：2s22p5 D．X：2s22p3Y：1s15．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是A．均为分子晶体B．C、Si原子均采取sp3杂化C．均属于酸性氧化物D．均能与水反应生成对应的酸的是6．化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确．．．A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性D．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物7．下列关于SO2和BF3的立体构型，两个结论都正确的是A．V形；平面三角形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．直线形；三角锥形的是8．下图为B12单元形成的“巨分子”的部分结构。

有关说法不正确．．．A．B12难溶于水B．B12为正二十四面体C．该物质为B的一种同素异形体D．该晶体熔点高、硬度大的是9．下列关于有机物分子的叙述不正确．．．A．乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键B．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键C．乙烷分子中既有极性键又有非极性键D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键10．下列说法中正确的是A．BeCl2、N2O分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释D．硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子的是11．下列叙述不正确．．．A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子数为4B．氯化铯晶体中氯离子的配位数为8C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D．碘晶体（如图）中碘分子的排列方向种数为412．下列过程与配合物的形成无关的是A．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水产生白烟B．向一定量的AgBr悬浊液中逐滴加入氨水至澄清C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液呈红色D．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀消失13．研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2－构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4] +和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性的是14．关于氢键的下列说法中不正确．．．A．晶体冰中每个水分子通过氢键可连接4个水分子B．HF的沸点高于NH3，主要因为前者分子间氢键强于后者C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成了分子间氢键，后者形成了分子内氢键D．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为相当量的水分子之间通过氢键形成了“缔合分子”15．下列说法不正确．．．的是A．晶体沸点由高到低：金刚石>NaCl>CCl4>H2B．碳酸盐的分解温度：MgCO3>CaCO3>SrCO3C．无机含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SO3>H2CO3>HClOD．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：FeS2>ZnS二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力17．下列说法不正确．．．的是(N A为阿伏加德罗常数)A．256 g S8中含有S—S键的个数为8N AB．18 g 冰中含有氢键数目为2N AC．1 mol [Fe(CN)6]3-离子中含有的σ键为6N AD．N60结构如图，14 g N60中含有的N—N键个数为1.5N A18．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确．．．的是分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO C—O C=O C≡O键能(kJ·mol-1)357.7 798.9 1071.9CO -205.05 -191.492.3 mL N2 N—N N=N N≡NN2 -210.00 -195.811.6 mL键能(kJ·mol-1)193 418 946表1 表2A．CO与N2的价电子总数相等B．由表2可知，CO的稳定性不及N2 C．由表1可知，CO的沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性19．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化的是物可与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物。

下列说法不正确．．．W XY Z MA．X、MB．Y、Z的氧化物均可做耐高温材料C．W、Y的单质与氢氧化物都有相似的化学性质D．X、M、Z含氧酸的酸性强弱：X>M>Z20．氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼（如图）等不同结构，是一种重要的功能的是陶瓷材料。

下列相关说法不正确．．．A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C．立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为50%D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、非选择题（本题共4个小题，共55分）21．(13分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。

）：请回答下列问题（用对应元素符号作答．．．．．．．．．(1) a属于元素周期表的区，b的电子排布图为。

(2)基态j原子核外有____种运动状态不同的电子，价电子排布式为。

(3)d2a4可以作为火箭燃料，结构式为，其中d原子的杂化轨道类型为。

(4)写出与he2互为等电子体的分子、阴离子依次为、；le3分子的空间构型为。

(5)f、g分别和e组成的二元化合物中，ge的熔点为2852℃，远高于f2e的1132℃，其原因是。

(6)将k单质的粉末加入到da3的浓溶液中，通入e2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

22．(14分)过渡元素与生产、生活密切相关，试回答下列问题：Ⅰ.已知铁的三种晶体在不同温度下能发生如下图所示的转化：(1)Fe在周期表中的位置为。

(2)δ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式为，Fe的配位数为。

(3)γ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式对应的示意图为。

a. b. c.(4)α-Fe晶体中，Fe原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为N A，列式表示该晶体的密度g/cm3（不必化简）。

Ⅱ.(5)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但在高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_________________________________。

(6)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：。

(7)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中H-C-O 的键角，原因是。

23．(13分)夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。

树叶中所含的叶绿素是吡咯（图1）的重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图2）所示。

（图1）（图2）(1)已知吡咯中的各原子均在同一平面内，其中N原子的轨道杂化类型为__________。

表示，(2)1 mol吡咯分子中所含的σ键个数为_______；多原子分子中的大π键可用πnm其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_________。

(3)C、N、O三种元素的电负性，由大到小的顺序为。

(4)叶绿素结构含有的化学键有。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键(5)叶绿素可吸收红光和蓝紫光，紫光对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

a．766.5 b．670.8 c．589.2 d．553.5 e. 404.4(6)Mg的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)如下表：I1I2I3I4738 1451 7773 10540由以上数据可知，部分相邻两个电离能的数据出现相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明电子是_________排布的；请推测Mg的第二次电离能数据飞跃将发生在失去第______个电子时。

(7)第三周期中第一电离能大小处于Al 和P 之间的元素除了Mg 之外还有 （填元素符号）。

24．(15分)A 、B 、C 、D 、E 、F 均为周期表中前四周期的元素。

请回答下列问题（用对．．应元．．素符号作答．．．．．）： (1)已知A 和B 都为第三周期元素，A 是该周期元素中原子半径最大的主族元素，B 是该周期简单离子中半径最小的元素。

下列有关A 、B 的叙述不正确的是 。

a ．第一电离能A<Bb ．电负性A<Bc ．单质的熔点A>Bd ．常温下，A 、B 的单质均能与水剧烈反应e ．A 、B 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应(2)C 的单质是空气的主要成分之一，C n -比D 2+少1个电子层，两元素可组成DC 、DC 2两种化合物，DC 2的电子式为 ；DC 的晶体结构与NaCl 相似（如图A 所示），晶体中与一个C n -紧邻的D 2＋所围成的空间构型为 ，晶体中1个D 2+周围和它最近且等距的D 2＋ 有 个。