沸点 /0C 1347
882.9 774 688 678.4
2、碱金属单质物理性质
（1）相似性：
都是柔软的金属，密度小、易导电、 导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应 堆的导热剂。
（2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大 （K例外）
3、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢） 渐 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑（剧烈） 2 2 剧 烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
+11
2 8 1
1
1 1 1
3
4 5 6
属
元
+19
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
素 铷 铯
Rb 37
+37
Cs 55
+55
0.265
思路：结构----性质----验证
1、碱金属元素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 金属 性； （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子 核对最外层电子的吸引力 减弱 ，失电子能 力逐渐 增强 ， 即金属性逐渐 增强 。
（4）阳离子氧化性的强弱；
——卤族元素
（简称卤素）
卤族元素原子结构示意图 F Cl Br
+9
2 7
+17
2 8 7
+35
2 8 18 7
I
+53
2 8 18 18 7
1、卤素原子结构特点 （1）相似性：
最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电 子，具有强 非金属 性。 （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对 最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得电 子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐 渐 减弱 。
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构） ——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点
元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图
+3
填写下表
最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm
碱 锂
金 钠 钾
Li
3
2 1
1
2
0.152
0.186 0.227 0.248
Na 11 K 19
（2）卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （液体分层，上层为无色，下层为橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色） 非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
碱金属单质在物理性质上表现出一定的相 似性和递变性：
颜色和 单 密度 /g· cm-3 质 状态 Li 银白色，柔软 0.534
Na K Rb Cs 0.97 0.86 1.532 略带金属光泽， 1.879 柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软
熔点 /0C 180.5
97.81 63.65 38.89 28.40
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
（2）与 O2反应 4Li + O2 === 2Li2O
点燃
点燃
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
2Na + O2 === Na2O2
K + O2 === KO2 （超氧化钾）
点燃
越 剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高
价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
5、元素金属性强弱判断依据
比较元素金属性强弱，其实质是看元 素原子失电子的难易，越容易失电子，金 属性越强，反之金属性越弱。 （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难 易程度； （2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱； （3）单质间的置换反应（金属活动顺表）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐
渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐
渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素
的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及
其单质性质学习可以得出：原子的结构决
定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的 金属 性逐渐增强， 非金属 性逐 渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应
阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X + H = 2HX
2 2
F2
Cl2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难 生成的氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 水溶液酸性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐
渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐
渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越
难 反应，生成氢化物越来越 不稳定 。
5、元素非金属性强弱判断依据
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片 （1）相似性： 有颜色，溶解度小 （2）递变性： 颜色： 逐渐加深 状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
溶解度：逐渐减小
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”；
比较元素非金属性强弱，其实质是看 元素原子得电子的难易，越容易得电子， 非金属性越强，反之非金属性越弱。 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度； （2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳 定性越强，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （4）单质间的置换反应。（5）阴离子还 原性的强弱