选择题专项训练
1．下列有关物质性质或应用的说法正确的是：
A．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
C．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂
D．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀回收
2．下列有关化学用语表示正确的是：
A．中子数为18的硫原子：1816S
B．COCl2的电子式：
C．Al3+的结构示意图：
D．HClO的结构式：H－Cl－O
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
4．下列有关物质的性质与其应用不．相对应的是：
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
5
选项 A B C D
实验目的除去KCl中
少量MnO2
检验钾元素
用NaCl溶液制
备氯化钠晶体
除去Cl2中含有的少
量HCl
实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+ H2O
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是： A ．标准状况下，2.24 LH 2O 中含有的原子总数为3N A
B ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子总数为6N A
C ．标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A
D ．常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A 8．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是： A ．明矾用于净化生活用水 B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 C ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al D ．工业上常将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 9． 下列有关物质性质的应用不正确的是：
A. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
B. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D. NH 3具有还原性，可用NH 3与热的CuO 作用制取少量N 2
10． 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
下列有关物质的推断正确的是：
①. 若甲为焦炭,则丁可能是O 2 ②. 若甲为SO 2,则丁可能是氨水③. 若甲为Fe,则丁可能是硝酸 ④. 若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 2⑤若甲为Na ，则丁可能为O 2
A ．①②③④⑤
B ．②④⑤
C ．①②③④
D ．①③⑤ 11
编号 a b c d A Na 2O Na 2O 2 Na NaOH B Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 C Cu CuO Cu(OH)2 CuCl 2 D
NO
NO 2
N 2
HNO 3
12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O
Cl 2 + 2FeCl 2 = 2FeCl 3
复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑
下列说法正确是：
A ．氧化性：Co(OH)3 > Cl 2 > FeCl 3 > I 2
B ．还原性：HCl > CoCl 2 > HI > FeCl 2
C ．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO 4
D ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN
甲
乙 丁 丁
甲 丙 a
b
c。