厦门市高一（上）期末质量检测化学试题说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65A 卷（满分100分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，不．正确．．的是A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．化学研究的主要目的就是认识分子C．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质——人工牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列事实与胶体性质有关的是A．食盐溶于水形成溶液 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．向石灰水中通人二氧化碳气体产生白色沉淀3．下列说法正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．储存碳酸氢铵化肥时不用密封包装C．不可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硫酸D．钠的密度、硬度都很小，可用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖C．氯化钾 D．乙醇5．下列物质组别，属于同素异形体的是A．NO和NO2B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．Na2O和Na2O26．下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯气D．CuSO4溶液7. 下列情况不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 碳酸钠与盐酸反应C.工业上利用合成氨实现人工固氮D. 铜丝在氯气中燃烧8．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确．．．的是A．金属钠着火，用水扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．金属镁着火，不宜使用二氧化碳灭火器 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉9．下列关于物质分类的正确组合是10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B. Na2CO3与NaHCO3的水溶液都显碱性C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2相等D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多11．下列变化加入还原剂可以实现的是A． SO2→S O3B．CO2→HCO3－ C．HS－→S2－D．HCl→H212．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O13．在无色透明溶液中能常量存在的是A．K+、Na＋、HCO3－、OH－ B．Cl―、Ca2＋、CO32－、K+C．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl― D．K＋、Na＋、Cl―、SO42－14．以下说法正确的是A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在CO32－B．往溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．往溶液中加入盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含SO42－D．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则溶液中一定有Ba2＋15．在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A．3：5 B．5：3 C．5：4 D．4：516．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同二.填空题（本题包括2个小题，共23分）17．（15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）硫粉与铁粉反应（2）浓硝酸见光分解（3）氯气与氢氧化钠溶液反应（4）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应（5）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板18．（8分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。
0.2mol H2S中有约个氢原子；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）19．（8分）实验室要配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)下列仪器中，不会用到的是（选填序号．．．）。
A．烧杯 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．天平 E．铁架台(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是、。
(3) 配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液的实验步骤有：a．计算需要碳酸钠固体的质量。
b．称量碳酸钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
e．用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
请回答：上述步骤的正确操作顺序是_________________________________________ _(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ____________（选填序号．．．）A．摇匀后发现液面低于刻度线再加水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶洗净后未干燥D．转移时有些溶液渗到容量瓶外20．（6分）写出用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气的化学方程式，实验室收集氨气可用（填“向上”或“向下”）排空气法收集。
写出一种检验氨气的方法。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）21．（10分）已知A为单质，B、C、D为化合物，且都含有一种与A相同的元素。
根据条件回答下列问题：(1)若C在常温下为淡黄色固体，D为强碱溶液，则①C的化学式是________②写出C→D反应的化学方程式③将A长期露置在空气中，最后得到的物质的名称是(2) 若A在常温下为气体，B是无色气体，遇空气变为红棕色，则① A、C的化学式分别是：A________；C________。
② D的稀溶液在常温下与铜反应生成B气体，请写出该反应的离子方程式______________________________五．计算题（本题包括1题，共5分）22．（5分）在标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸。
计算：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。
(2) 从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)B卷（满分50分）六．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体，可达随开随用，随关随停D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层24．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．把少量钠投入硫酸铜溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na+C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝MgSO4↓＋2H2O25．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4L的H2B．常温常压下，1mol氦气中含有N A个原子C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－126．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量的①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，残留的气体应是(同温同压下测定)A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2C．1体积NO2D．1体积NO2和1体积O227．将一定量的铜片加入到稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜完全溶解，此时测得Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，则溶液中c(SO42-)为A．0.1mol•L-1 B．0.3mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.5mol•L-1七．推断题（本题包括1个小题，共11分）28．（11分）将某紫红色固体单质甲加到一种无色的液体乙中加热，产生无色气体A和溶液B，A能使品红溶液褪色，有关A、B的变化关系如图：气体A 通入BaCl2溶液中无色溶液溶液B 加入单质丙白色沉淀C 白色沉淀D加入水中蓝色溶液加入氨水加入氯水浅绿色溶液E（1）写出以下各物质的名称或化学式Ⅰ. 填写名称：乙丙Ⅱ. 填写化学式：C D E（2）① 写出甲与乙反应的化学方程式：② 写出丙与蓝色溶液反应的离子方程式：八．实验题（本题包含1小题，共9分）29．（9分）某研究性学习小组的同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应也可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ==== 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：(1)根据题所提供的信息该实验中A部分的装置应该是 (填标号) 。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式。
(3)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已发生反应(简述实验步骤)：. (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
九．计算题（本题包括1个小题，共10分）30．（10分）氨在工农业生产上有着重要的用途△（1）大型的冻库常用液氨作制冷剂，检修冻库时常用氯气来检查管道是否有氨泄漏，若有泄漏则遇到氯气会产生大量的白色烟雾，其反应的化学方程式为： 8NH 3 ＋ 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl ＋ N 2若在标准状况下有0.336L 的氯气参加反应，计算：转移的电子数为______________个；被氧化的氨的质量是________g 。