一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。

②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

氢氧化钠可做干燥剂。

b极易溶于水，溶解时放出大量热。

c水溶液有涩味和滑腻感。

d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。

农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。

CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。

另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。

方程式随温度升高溶解度下降。

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。

氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。

熔点℃。

其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。

用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。

氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

用作分析试剂，还用于医药、农药等。

可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。

氢氧化铁(非标准叫法：铁酸）一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。

氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。

不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。

由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。

四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。

5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。

酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。

像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液C使无色酚酞试液变红的溶液D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是A 盐酸B 酚酞试液C 碳酸钠溶液D 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A石灰石和盐酸 B BaOH2和H 2SO 4 C Fe 2O 3和盐酸 D NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca OH 2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液C 碳酸钠溶液D 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是ACu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu OH2BCu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOHCu OH2CCu −→−2O CuO −−→−O H 2CuOH2D Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOHCu OH28．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ） A ．将气体通过石灰水 B ．将气体通过NaOH 溶液 C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液 D ．将气体通过铁粉 二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。

12．根据标出的化合价1H +、2O -、4C +、2Cu +，试用化学式回答： 1用两种元素组成的化合物有 ，都属于。

选填：酸、碱、盐、氧化物。

下同。

2用三种元素组成的化合物有，分别属于。

3由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。

13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。

14．完成下列转化的化学方程式：C−→−④Ca OH2−→−③CaO−→−⑤CaCl2−②CaCO3−→−①CO2−→①②③④⑤15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：① A＋H2O→B ② B＋C→D＋E↓（蓝色）③ D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3）试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

并写出3个化学方程式。

16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。

三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。

请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。

1；2。

18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。

请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。

第一步：；第二步：。

19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。

1试管内发生反应的化学方程式是，收集的气体是；2如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。

20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。

21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。

四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n 的数值为 。

(2)样品中氧化铜质量分数是 。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

练 习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）A ．浓硫酸B ．生石灰C ．烧碱D ．浓盐酸 2.酸具有酸的通性的原因是（ ）A ．酸都能电离出H +B ．酸都含有酸根C ．酸中都含有氢元素D ．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯 4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色 5.下列关于pH 的说法正确的是（ ）序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g第1次20 16 第2次 20 12 第3次 20 第4次20n农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH~~~~A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。