三、气体的溶解度
1、定义
101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
例：0℃，O2的溶解度为0.049 。
101Ka、0℃时，1体积水中最多能溶解O2 0.049 体积。
O2 不易溶于水； H2、CO、N2 难溶于水； CO2 能溶于水； CH4 极难溶于水； HCl、NH3 易溶于水。
3．（1）如图所示的阴影部分中，A、B、C三种物质的 溶液分别处于什么状态（填“饱和”或“不饱和”）：
A 饱和 ，B 不饱和 ，C 饱和 。 （ 为2A）=t2B℃时> C，A；、当B温、度C三>种t2物℃质时的，溶三解种度物的质大的小溶关解系度
的大小关系为A > B > C。
（ 两溶3）液t1的℃质时量，是分B别用<100Cg水（配填制“成>”饱、和“溶<”液、，或B“、=C”）。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 曲线越陡，该物质的
溶解度受温度影响越大。
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80 100
90 温度（t）
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
讨论3：点的意义
点A（线上方所有的点）： 硝酸钾 表示相应温度下，溶液饱和
溶 200
3、溶解度的表示方法
/
解 度 190
g 180
（1）列表法
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160 150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 130
℃ 120
溶
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202
246
A
（还有没溶解的固体）。
点B（组成线的所有点）：
B
表示相应温度下，溶液是
刚好饱和。
C 点C（线下方的所有点）：
氯化钠 表示相应温度下，溶液是 不饱和溶液。
交点： 表示相应温度下， 10 20 30 40 50 60 70 80 两10种0 物质的溶解度相等。
90 温度（t）
练习
1．在20℃时，100g水中最多可以溶解5g甲；
3. 极少数固体溶解度随温度升高反而减小 【 如：熟石灰Ca(OH)2 】
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
讨论2：线的意义
硝酸钾
1. 可以查找某物质在 不同温度时的溶解度。
2. 可以比较同一温度下， 不同物质的溶解度大小
想一想
水中能溶解一些气体,如氧气、二氧化碳。 1. 标准大气压下，20℃时，自然界水中溶有O2 （溶解氧）约0.00917克/升。我们在用排水法收 集氧气时，当整瓶氧气已经集满，气泡外溢，请 问：这时集气瓶中的水对于氧气来讲是饱和溶液 还是不饱和溶液？
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物乙
C．甲、乙相等 D．无法确定
2．（1）t2℃时，甲的溶解度为 40 g。
（2）t3℃时，在100g水中放入40g甲，充分溶解后，
所得溶液在溶解度曲线图中可表示为 A （填“A”或 “B”）点；若将其降温至 t2℃ 时，溶液刚好达到饱和 状态，可表示为 B （填“A”或“B”）点；若继续 降温t1℃，能析出晶体 10 g。
x
·
补充：从图中还可以获得的信息有（任写两条）：
A的溶解度随温度上升而增大
；
A的溶解度受温度的影响比B大
。
t20C时，A、B的溶解度相等
（4）有A、B、C三种物质的接近饱和的溶液，欲分别 使它们变成饱和溶液，都可以采用 增加溶质 法 或 蒸发水分法；另外，A、B还可以采用 降温 法， C则应采用 升温 法。 （不5）饱t3和℃时溶，液向（10填0克“水饱中和加或入“2不0克饱B和物”质），；所欲得使溶其液达为
（填“饱和”或“不饱和”）；乙溶液质量约为 138 g，
属N于aC饱l溶和解溶度液受。温度影响不大，一般不考虑温度
（4）有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱 和溶液，一般采用的方法是 加NaCl 或 蒸发H2O 。
5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管 分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有 未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列 说法正确的是（ C ） A. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
110
/g
100
90
（2）溶解度曲线
80 70
60
50
40
.30
20 10
...
.
. . . .
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
1、硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力更强？
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80 100
90 温度（t）
讨论：固体的溶解度随温度变化有何规律？请举例说明。 1. 大多数固体溶解度随温度升高而增大； （如：KNO3 ） 2. 少数固体溶解度受温度影响不大； （如：食盐NaCl ）
到饱和状态可再加入20 克B物质；也可以把温度降 低至t1 ℃；还可以蒸发减少50 克水。
4．根据甲和乙两种固体物质的溶解度 曲线，回答下列问题：
（1）甲物质属于 易溶 （填“难溶”、 “微溶”、可溶”和“易溶”）物质。38 （2）200C时，甲的溶解度比乙的
溶解度 小 （填“大”或“小”）。
（3）400C时，50g甲或乙分别放在100g水中，充分搅 拌，所得甲溶液的质量是 150 g，属于 不饱和 溶液
讨论： ①Why气体溶解度一般用体积来表示，而固体用质量表 示？ ②与固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响较大？
比较其溶解度时，规定的条件是什么？
③打开汽水瓶盖时，汽水Why会自动喷出？ 喝汽水以后，Why会打嗝？
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。