反应后醋酸有剩余,溶液不一定呈中性,D不正确。
【易错警示】
“电离平衡”分析判断中的常见误区
(1)误认为电离平衡向正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸 的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减
小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。
促进 填“促进”或“抑制”) 离的H+或OH-结合生成弱电解质,_____(
了水的电离。
2.水解平衡的移动:FeCl3水解的离子方程式为 3++3H O Fe(OH) +3H+ Fe 2 3 ________________________ 。改变下列条件:
①升高温度;②加少量浓盐酸;③加水稀释; ④加少量铁粉;⑤加少量Na2CO3(s);
能是弱酸。
(14)(2012·北京高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等。( √ ) 分析:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解 质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,其氢离子的 物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的量相等。
(15)(2012·北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉
(2)(2013·广东高考)50℃时,饱和小苏打溶液中:c(Na+)=
) 。( × ) c( HCO3 水解使其浓度减小 ,则 分析:饱和小苏打溶液中, HCO3 c( HCO3 )<c(Na+)。
(3)(2013·广东高考)饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+
c(OH-)。( √ )
条件影响
升高温度 右移 _____ 增大 _____
平衡移动
KW
2.溶液的酸碱性和pH: (1)25℃,0.01 mol·L-1的盐酸中,
-1,pH=__, 10-12 2 由水电离出的c(H+)= c(OH-)=_____mol·L
10-12mol·L-1 。 ____________
-1,该水显___ 10-6 中 性。 (2)100℃时,pH=6的水中c(H+)=____mol·L
分析:饱和食盐水中含Na+、H+、OH-、Cl-,根据电荷守恒判断正 确。 (4)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变。( × ) 分析:蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,使KW变 大。
(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两 溶液中水的电离程度相同。( × ) 分析:NaCl不水解,CH3COONH4电离生成的CH3COO-和 NH 均水解, 4 且二者水解程度相近,溶液显中性,但促进了水的电离,使水的
3.沉淀的溶解:写出下列过程中的离子方程式: (1)向CaCO3悬浊液中通入过量CO2:
CaCO3＋CO2＋H2O Ca 2＋ ＋2HCO－ ________________________________ 3 。
(2)向Cu(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液: Cu(OH)2+2CH3COOH====Cu2++2CH3COO-+2H2O 。 _____________________________________
⑥H2SO4 ⑦NaHCO3
⑨NaHSO4
③⑤⑥⑨ 。 (1)溶液呈酸性的是_________ ①④⑦⑧ 。 (2)溶液呈碱性的是_________ ③④⑦⑧ 能抑制水电离的是_________ ①⑤⑥⑨ 。 (3)能促进水电离的是_________, 弱酸根离子 或___________ 弱碱阳离子 与水电 (4)盐类水解的实质是盐的___________
①③⑤ 。 (1)使水解平衡右移的是_______ ②④ 。 (2)使水解平衡左移的是_____
①② 。 (3)使溶液pH减小的是_____
四、难溶电解质的溶解平衡 1.溶度积常数:BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式分别为
Ksp (BaSO4 ) c(Ba ) c(SO4 ); K［ c(Fe ) c (OH ) 。 _________________________________________________ sp Fe(OH)3］
3 2 2 3
2.沉淀的转化:向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,有黄色沉淀产
生,平衡后再加入足量的Na2S溶液,又有黑色沉淀产生,这说明 AgCl AgI Ag2S 过程中发生反应的离子方程式分别 溶解度:_____>____>____, AgCl+I-====AgI+Cl- 2AgI+S2-====Ag2S+2I- 。 为__________________,___________________
解质的电离,稀释10倍,pH变化小于1,即稀释10倍后溶液的pH大
于3而小于4。 (10)(2012·江苏高考)用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl 晶体。( × ) 分析:NH4Cl是强酸弱碱盐,其溶液受热会加速水解,并且NH4Cl 不稳定在加热条件下易分解。
(11)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为 氯化铵。( × ) 分析:NH4Cl溶液由于 NH 的水解而呈酸性,盐酸中滴加氨水至中 4 性时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O;若正好反应生成NH4Cl时,因 NH 4 的水解而使溶液呈酸性。 (12)(2012·四川高考)常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液中c(Na+)>
10 由 (3)100℃时(KW=10-12),0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为___, 10-10mol·L-1 。 水电离出的c(OH-)=____________
三、盐类的水解
1.盐类的水解:有下列九种物质的溶液: ①NH3·H2O ②NaCl ③NH4Cl ⑧CH3COONa ④Na2CO3 ⑤CH3COOH
+)·c(OH-) K =c(H W 1.水的电离:水的离子积常数表达式为________________ ,25℃
1×10-14 。外界条件对水的电离平衡的影响如下: 时,KW=________ 通入少量 HCl(g) 左移 _____ 不变 _____ 加入少量 NaOH(aq) 左移 _____ 不变 _____ 加入少量 NH4Cl(s) 右移 _____ 不变 _____
分析:水的离子积常数随着温度的升高而增大 ,即升高温度促进
水的电离,则c(H+)增大,60℃时水的pH小。
(8)(2012·天津高考)NaHSO4水溶液显中性。( × ) 分析:NaHSO4是强电解质,在溶液中电离出H+使溶液呈酸性。
(9)(2012·浙江高考)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积 的10倍后,溶液的pH=4。( × ) 分析:CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,加水稀释能促进弱电
2 c( HCO3 )>c( CO3 )>c(H2CO3)。( × ) 的 分析:NaHCO3是能水解的酸式盐,其溶液的pH=8.3,说明 HCO3 2 ) 。 水解程度大于电离程度,故溶液中c(H2CO3)>c( CO3
(13)(2012·浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测 NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸。 (×) 分析:NaHA溶液pH>7,说明HA-水解程度大于电离程度;pH<7,说 明HA-电离程度大于水解程度,或者只有电离没有水解,但也可
电离程度变大。
(6)(2012·江苏高考)水的离子积常数KW随着温度的升高而增
大,说明水的电离是放热反应。( × )
分析:KW=c(H+)·c(OH-),升高温度,KW增大,即c(H+)、c(OH-)均 增大,说明升高温度促进了水的电离,说明水的电离为吸热过 程。
(7)(2012·福建高考)25℃和60℃时,水的pH相等。( × )
D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH增大
【解析】选A。CH3COOH是弱电解质,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶 液中c(H+)<0.1 mol·L-1,故由水电离出的c(H+)>1.0× 10-13mol·L-1,A错误;pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×
对该电离平衡改变条件如下: ①升高温度;②加水稀释;③加少量NaOH(s); ④通少量HCl(g);⑤加入NH4Cl(s),其中: ①②④ 。 (1)使电离平衡右移的有_______ ①③ 。 (2)使c(OH-)增大的有_____ ①。 (3)能使电离常数变大的有___
二、水的电离和溶液的pH
高考专题复习 电解质溶液
一、弱电解质的电离平衡 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为
NH3 H 2O _______________________ NH 4 OH ，
c(NH ) c(OH ) 4 K 其电离常数表达式为_________________ c(NH 3 H 2O) 。
(1)(2013·福建高考)0.10 mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液
-)变大。( × ) 中c( NH )·c(OH 4
分析:0.10 mol·L-1的氨水加水稀释,平衡NH3·H2O
-)减小。 减小,则c( NH ) · c(OH 4
NH 4
-)增大,但c( -) +OH-向电离方向移动,n( NH ) 和 n(OH ) 和 c(OH NH 4 4
(
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.向上述溶液中加入一定量的盐酸时,KW不变 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后所得溶液一定 呈中性