A原子的核外电子数为3 C原子的核电荷数为3
B相对原子质量为2 D原子结构示意图为 +2 2
a
3
定义 相同质子数的一类原子的总称
知 识 建 构
书写 一大二小
元素 元素符号 表示意义
一种元素（宏观） 一个原子（微观）
金属元素
元素分类 非金属元素
稀有气体元素
元素
组成 7个周期、16个族
元素周期表Leabharlann 获得信息：将空下气列、分物 铁清质 、法 铜层分 、次类氯：化、水钠弄、、氢碳清气、分、矿类氦泉气水依、、据二氩氧气。化。碳、
a
5
1.下列说法正确的是（ ） A同种元素组成的物质一定属于单质 B含有多种元素的物质一定属于混合物 C不同的物质可以含有相同的元素 D单质都是由同一种元素组成的纯净物
2.下列说法不正确的是（ ） A由同种元素组成的物质是单质 B单质是由一种元素组成的 C化合物中至少含有两种元素 D化合物一定是纯净物
a
6
3.现有①氧气②碳③铁④二氧化碳⑤氧化铜⑥水⑦蔗糖
（中C属1于2H混22O合1物1）的⑧是空气⑨硫；酸属铜于（单Cu质S的O4是）九种物质，；其
属于化合物的是
。
4.下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分
别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是
（ ）表示单质的是（ ），表示化合物的是（
）
E
a
7
F
表示物质
化学式的意义
表示该物质的组成元素 表示一个分子
物
表示一个分子的原子构成
质 组 成
常见元素的化合价
化学式 化学式与化合价 根据化合价确定化学式
的
根据化学式确定元素化合价
表
示
计算相对分子质量
根据化学式的计算 计算元素质量比
化合价规则：化合物中元素 正负化合价的代数和为零。
计算元素的质量分数
第三单元 物质构成的奥秘 复习
a
1
分子
化
构成
学
变
化
分
物 质
构成
成
原子
得 失 电 子
得 失 电 子
离子
原子核
（+）
质子
（+）
质子数=核电荷数=电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
中子
最外层电
原子体积
子数决定
核外电子 （-）
原子化学性质
化学变化中 发生改变
分层排布 原子结构示意图
阳离子中：质子数＞核外电子数 阴离子中：质子数＜核外电子数
a
2
㈠根据原子结构示意图回答问题
⑴其核电荷数为
，核外有 个
电子层，最外层上有 个电子，在
化学反应中这种原子容易 （填“得”
或“失”）电子。
+17 2 8 7
⑵其常见离子的符号为 ，此离子属于 离子。
⑶ +17 表示的含义是
。
㈡月球的土壤中吸附着数百万吨氦（He--3），其原 子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He--3） 元素的说法正确的是（ ）
SL出品
a
10
原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量、元素类别……
建表的方法和意义
单质 一种元素组成
元素组成的纯净物 化合物 多种元素组成
a
4
物质的分类
混合物 空气、矿泉水
（多种物质）
金属 铁、铜
物质
单质 非金属 氢气、碳
纯净物 （同种元素） 稀有气体 氦气、氩气
（一种物质）
化合物 水、二氧化碳、氯化钠
（不同种元素）
a
8
化合物中各元素的质量比等于 各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比
切记：计算元素质量比时，不要忘记原子个数。
物质中某元素的质量分数
元素的相对原子质量×原子个数
=
化合物的相对分子质量
×100%
=
元素的质量 化合物的质量
×100%
元素的质量 = 化合物的质量×化合物中元素的质量分数
a
9
精品课件资料分享