鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应课时4反应焓变的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述不正确的是( )A．化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH23．已知反应：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) ΔH112N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH212N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH34．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－15．向100mL 0.4mol·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ 的热量。

如果向100mL 0.4mol·L -1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ 的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（ ） A ．Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)=BaSO 4(s) ΔH = -2.92kJ·mol -1 B ．Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)=BaSO 4(s) ΔH = -0.72kJ·mol -1 C ．Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)=BaSO 4(s) ΔH = -18kJ·mol -1 D ．Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)=BaSO 4(s) ΔH = -73kJ·mol -16．24 g 木炭在氧气中燃烧，得到相同条件下等体积的CO 和2CO 。

已知：()21C(s)+O (g)=CO g 2-1ΔH=-110.35 kJ mol ⋅，()()()-1221CO g +O g =CO g ΔH=-282.57 kJ mol 2⋅。

和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是( ) A ．283:503 B ．55:141 C ．141:196D ．1:17．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H H —键的键能为1436 kJ mol -⋅，Cl Cl —键的键能为-1243 kJ mol ⋅，H Cl —键的键能为1431 kJ mol -⋅。

已知22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)-1kJ m ΔH -Q ol =⋅，则Q 等于( ) A ．-183B ．183C ．-862D ．8628．已知断裂()21 mol H g 中的H H —键需要吸收436 kJ 的能量，断裂()21 mol O g 中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成()2H O g 中1 mol 的H O —键放出467 kJ 的能量。

下列说法正确的是( )A ．断裂21 mol H O 中的化学键需要吸收943 kJ 的能量B ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH=-498 kJ/molC ．2222H O(l)=2H (g)+O (g) ΔH=+498 kJ/molD ．222H (g)+1/2O (g)=H O(l) ΔH=-249 kJ/mol 9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 ③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 ④2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ） A ．△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4=2/3（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3） D ．△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3） 10．已知：①221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ； ②22C(s)+1/2O (g)=CO(g)ΔH ； ③23C(s)+CO (g)=2CO(g)ΔH ；④22344Fe(s)+3O (g)=2Fe O (s)ΔH ；⑤23253CO(g)+Fe O (s)=2Fe(s)+3CO (g)ΔH 。

下列叙述正确的是( ) A ．12ΔH <ΔH B ．12ΔH >ΔHC ．321ΔH =2ΔH -ΔHD ．124513ΔH -3ΔH -ΔH +ΔH =0211．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

若反应过程中分解了22 mol H O ，则下列说法不正确的是( ) A ．总反应为222 2H O2H +O ↑↑光照催化剂B ．过程Ⅰ吸收了934 kJ 能量12．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷燃烧的热化学方程式为42410P (s)+5O (g)=P O (s)ΔH=-2983.2 kJ/mol ，白磷和白磷完全燃烧的产物410P O 的结构如图所示，则表中x 为( )A ．411.4B ．335.3C ．378.1D ．188.613．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是( )A ．相同质量的24N H (g)和24N H (l)，前者具有的能量较高B ．破坏相同物质的量的2NO (g)和24N O (g)中所有的化学键，后者所需的能量高C ．51234H H H H H ∆=∆+∆+∆+∆D ．242223N H (1)NO (g)=N (g)2H O(l)H 2++∆，则4H H ∆>∆ 14．4NH X (X 代表卤素原子)的能量关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．15ΔH <ΔHB ．61235ΔH =ΔH +ΔH +ΔH +ΔHC ．已知4NH Cl 溶于水吸热，则6ΔH >0D ．612345ΔH =ΔH +ΔH +ΔH +ΔH +ΔH15．如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（ ）A ．热稳定性：MgF 2＞MgCl 2＞MgBr 2＞MgI 2B ．22.4LF 2(g )与足量的Mg 充分反应，放热1124kJC ．工业上可由电解MgCl 2溶液冶炼金属Mg ，该过程需要吸收热量D ．由图可知：MgBr 2(s )＋Cl 2(g )=MgCl 2(s )＋Br 2(l ) ∆H =－117kJ /mol 16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1 CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol －1现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ ，并生成18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( ) A ．80% B ．50% C ．60% D ．20%二、填空题17．把煤作为燃料来使用有以下两种途径。

途径Ⅰ：①221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH <0。

途径Ⅱ：②()222C(s)+(g)=CO(g)+H g O ΔH H >0；③2232CO(g)+O (g)=2CO (g)ΔH <0； ④22242H (g)+O (g)=2H O(g)ΔH <0。

请回答下列问题：(1)等量的()C s 通过两种途径放出的热量：途径Ⅰ_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ。

(2)1ΔH 、2ΔH 、3ΔH 、4ΔH 的关系为_______________。

三、计算题18．某些化学键的键能如表所示：试回答下列问题：(1)已知223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92 kJ/mol ，则N H —键的键能是_________kJ/mol 。

(2)21 mol NO 气体和1 mol CO 气体反应生成2CO 气体和NO 气体过程中的能量变化如图所示，请写出2NO 与CO 反应的热化学方程式：________________。

(3)已知：①322212CH OH(1)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) ΔH ， ②2222CO(g)+O (g)=2CO (g)ΔH ，③223H O(g)=H O(1)ΔH 。

则反反应322CH OH(l)+O (g)=CO(g)+2H O(1)的ΔH=____(用含1ΔH 、2ΔH 、3ΔH 的式子表示)。

参考答案1．A【详解】A．化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；B．反应物和生成物的总能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守恒，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；C．盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，利用这一定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算难于测定或不能测定的反应的反应焓变，故C正确；D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算有副反应发生的反应的反应焓变，故D正确；故选A。