训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )
A ．N 4的熔点比P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是
( )
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
CH 4(g)＋O 2(g)===1
2
CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝－890 kJ·mol －1
8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1
9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
(a ＝－。
分析下列说法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ 的热量 [能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为
P －P ：a kJ·mol －1
、P —O ：b kJ·mol －1
、P===O ：c kJ·mol －1
、O===O ：d kJ·mol －1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1
C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol
－1
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
11．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
，则断开 1 mol N≡N 键吸收的能量是
( )
A ．431 kJ·mol －1
B ． kJ·mol －1
C ．649 kJ·mol －1
D ．869 kJ·mol －1
12．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)
ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2H 2(g)===NH 3(l)
ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(g)
ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1
13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol －1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝_______________________________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
的热化学方程式：______________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A 13．(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1
(3)等于
14．(1)154 (2)错误!错误!
(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1。