练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡：
Cl2 + H2O
HCl + HClO，若向
氯水中投入少量CaCO3粉末,则：
B、D
A、平衡不移动
B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色
变浅
C、平衡移动，且HClO浓度减小
D、平衡移动，且HClO浓度增大
练习2 :
在某容器中，C+H2O(g)
CO +H2反应
达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向
多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以
前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡 状态时（“增加”或“减少”） 增加 ， 理由是 平衡左移，使PCl5中37Cl增加，
PCl5分解生成的PCl3中37Cl也
会增加。
化学平衡中的转化率问题
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像
像谁动，谁在上 上下动，看速率
在相同压强不同温度下的反应：
A(g)+B(g)
C(g)；
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结
论正确的是 （C
）
A%
A．T1>T2，正反应吸热
B．T1<T2，正反应吸热
T1
C．T1>T2，正反应放热
T2
D．T1<T2，正反应放热 0
t
A%表示Ａ物质的百分含量
SUCCESS
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2020/12/30
达平衡时，C的浓度为W mol/L。在恒温恒容条
件下，按下列配比作为起始物质，达平衡后，
C的浓度仍为W mol/L的是:
A、4mol A + 2 mol B
BC
B、3mol C + 1 mol D
C、1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0.
D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C+ 1
Ｃ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 向逆反应移动
Ｄ．正．逆反应速率不变，平衡不移动
写在最后
若维持容器体积不变，0.6molA、0.３
molB、１.４molC为起始物质，达到平衡
Ｃ 后，C的体积分数不变，则ｘ值为
Ａ．只能为２
Ｂ．只能为３
Ｃ．可能为２，也可能为３ Ｄ．无法确定
在一个体积恒定的密闭容器中，加入２
mol A和 1mol B，发生反应 ：2 A（气）+ B
（气）
3C （气） + D （气） ，若
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(正)
v(逆)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
A 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改
变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
AC． ．tt25时时加恒入容了增催大化了剂压强
B．t3时D降．低t5了时温增度大了反应物浓度
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量比相同，即互为 等效平衡状态
3、恒温恒压条件
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可 达到同一平衡状态，也互为等效平衡。
在一个恒温恒容的密闭容器中，充入２
molA和１molB，发生反应：２A + B
ｘC 达平衡后，C的体积分数为ａ％，
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确 的是（C ） A、正反应吸热，L是气体
Bห้องสมุดไป่ตู้正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
3、等温、等压图像
竖直做垂线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)； △H＝Ｑ
2 A（气）+ B（气） ４C （气）
下列配比作为起始物质，可达到同一平衡状态
的是（ ） A、4mol A + 2 mol B
ＢＣ
B、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mol B + 0.８mol C
D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C
2、恒温恒容，ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ
kJA/mol
转
等温线
化
判断：
率
1.01107Pa
Q<
1.01106Pa
0
1.01105Pa
m+n >
0
T
温度
p+q
mA(g)+nB(g) kJ/mol
等压线 转
化
率
pC(g)+qD(g)； △H＝Ｑ
300C 200C 100C
<
判断： m+n p+q
Ｑ>0
0
P
压强
五、等效平衡
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),由不同 的起始加入达到相同的平衡效果,即平衡时 各物质的百分含量分别相同。这样的化学平 衡互称为等效平衡。
2、拐点图像
先拐先平数值大，固定一个看其他
mA(g)+nB(g) =QkJ/mol
C%
pC(g)+qD(g); △H
0 t1
T2 T1
t2 时间
>
判断
T1: > T2
Q0
mA(g)+nB(g)
=QkJ/mol
A转化率
0 t1
t2
pC(g)+qD(g); △H
P2 P1
时间
判断
:
P1 m+Pn2 < p+q
在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成 氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2． 3molH2 ．1molNH3,保持温度不变，向 该容器中再加1molN2． 3molH2．1molNH3，下列
B 说法正确的是（ ）
Ａ．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
Ｂ．正．逆反应速率同时增大，ＮＨ３百分含量 增大
容器中充入一定量H2，当建立新平衡时：
C A、CO、H2的浓度都比原平衡时的要小
B、CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
C、H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
D、CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
练习3 :
当化学反应PCl5
PCl3 + Cl2处于
平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较
组员：耿景行，胡书晗
5、勒夏(沙)特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种 改变的方向移动
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
1、恒温恒容，ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可 达到同一平衡状态，也互为等效平衡。
催化剂
2SO2 + O2 高温
（１） ２
１
（２） ０
０
（３）１．４ ０.７
某ｔ ０.８ ０. ４
2SO3(气)
０ ２
０．６ １. ２
在一个恒温恒容的密闭容器中，加入２mol A 和 1mol B，发生反应 ：