0.5mol/(L·min )

2NH3 ，根据下图判断
根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
化学反应速率是通过实验测定的
测定方法有∶ １、根据释放气体的体积(量气法) 内C盐O酸2气与体碳的酸体钙积反，应可生测成定C该O2反，应通的过反测应定速一率定；时间 2、比色法（根据颜色的变化）
C、2min内B的平均反应速率是0.3mol/（L·min）
D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小
的。
。
[例1]在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生
N2 + 3H2
2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol
的NH3，求该反应的化学反应速率(分别用N2、H2、NH3来表
在溶液中，当反应物或生 成物本身有较明显的颜色变 化时（其吸光度不同），可 应用颜色深浅和显色物质浓 度间的正比关系来跟踪反应 过程和测量反应速率。
分光光度计
3、电导法
根据离子导电能力的 差异，通过电导率的 变化测反应物中离子 浓度变化，从而计算 化学反应速率。
电导仪
4、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定
(7)同一反应中: 速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△ c)之比
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中， 发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已 生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率 为0.01mol/(L·min),则
S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2 （发光、放热）
烟花的爆炸是瞬间完成
中和反应进行较快
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
溶洞的形成需要漫长的时间
不同的化学反应进行的快慢千差万别， 我们需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快慢用 “速度”表示相类似，化学反应过程中进 行的快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率：用来衡量 化学反应进行快慢程度的 物理量。
化学反应速率的表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的 量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示
对于化学反应： aA+bB=cC+dD v（A）=∆C(A)/∆t, 或v（B）=∆C(B)/∆t,或 v（C）=∆C(C)/∆t, 或v（D）=∆C(D)/∆t
示)。
【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、 “转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物 质的量 及变化非常清晰，一目了然。
例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量 浓度分别 为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反 应的反应方程式可表示为：
V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 1.能否说V(NO2)> V(N2O5)> V(O2)
2.三者有什么关系？
练习
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.15 mol/（L·s） (2)v(B)=0.6 mol/（L·s） (3)v(C)=4 mol/（L·min） (4)v(D)=0.15 mol/(L·s)
应 可 根速以据结 1P率用.3同时 其论3交， 它一：流既 反反与可 应应讨用物速论某或率，反生请可应成同以物物学的的用们浓浓不完度度同成变变物表化化质格来来，浓表表并度示示分。，变别还 用三种化物表质示来，表其示数第值3~之4分比钟等内于该方反应程的式平中均的速化率。
学计量数之比。 2.同V一(N反2O应5)=速0.1率0m可o以l·L用-1·不mi同n-1物质浓度变 化表V(示NO，2)其=0数.20值m可ol·能L-1不·m同in，-1 但表示该反 应快慢程度的意义一样。
1 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是___2__5_%____
习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
化学反应速率的单位通常为： mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·h-1
想一想
1、能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学
反应速率？
• 因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体 积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为 常数。因而不用固体或纯液体的浓度变化来表 示化学反应速率。 2、通常化学反应速率指的是平 均速率还是瞬时速率？
注意问题∶
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 只与时间和浓度变化有关.
(2)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,无论 用任何物质来表示反应速率都为正数。
(3)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其 表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体 和固体表示化学反应速率。
(4)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速 率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.
(5)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不 是瞬时速度。
(6)相同的反应在不同的条件下进行,要化成同一种进 行比较，还要注意单位的换算。
则该反应速率的快慢顺序为(2)>(1)>(4)>(3) 。
比较化学反应速率的大小时要化为同一物 质，并注意单位的一致。
练习
反应 4A(s）+ 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2min,B的浓
度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示，正确的是
（ C、D ）
A、用A表示的反应速率为0.4 mol/（L·min） B、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min）
化学反应速率通常指平均 速率，只有当∆t非常小时 才近似于瞬时速率。
注意
• 化学反应速率均为正值，没有负值；
• 一般不用固体或纯液体的“浓度变化” 来表示化学反应速率；
• 表示化学反应速率时要指明对象；
• 化学反应速率通常指的是某一段时间 内化学反应的平均速率，而不是某一 时刻的瞬间速率。
一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反