B
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③把方程式等号两边共同的离子删去（删）
Ca2+ + CO32- = CaCO3
④检查最后所得离子方程式是否正确（查）
检查原则：质量守恒、电荷守恒
书写步骤归纳：
一“写”二“拆”三“删”四 “查”
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8
写出下列反应的离子方程式
1.氢氧化铁与盐酸反应
Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2.石灰石与盐酸反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 3.纯碱与醋酸反应
CO32- + 2CH3COOH= 2CH3COO-- + H2O +CO2
4.锌与稀硫酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + HB2
9
练习
写出下列反应的离子方程式
反应 KOH + HCl NaOH + H2SO4 KOH + HNO3
④碱性溶液中(有OH-)，弱碱阳离子（ 如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸 式根离子（如 HCO3-、HSO3-等）及 H+不能大量存在
B
22
练一练
1、下列各组离子在溶液中能大量存在是 D A.Na+、S2-、Cl-、Cu2+ B. HCO3-、Na+、K+、OHC.H+、Na+、NO3-、SO32D.K+、Br-、SO42-、Na+
①若发生复分解反应，如生成沉淀或 气体或弱电解质(如弱酸弱碱)则不能 大量共存
如：Ag+与Cl-，CO32-与H+，H+与OH-
B
20
②若条件限制为无色透明溶液，则 有色离子不能存在，常见有色离子：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）等
B
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③酸性溶液中(有H+ )，弱酸根（如： CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 CH3COO-等）不能大量存在，OH-也 不能大量存在。
B
29
B
25
4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离 子能大量存在是（ C）
A.K+、MnO4-、Cl-、Mg2+ B. Cl-、Ba2+、 HCO3- 、Na+ C.Na+、CO32-、Cl-、NO3D.K+、Cl-、H+、S2-
B
26
思考与交流：离子反应的应用 （1）混合物的分离 （2）物质的提纯 （3）化合物组成成分的分析和鉴定 （4）治理水中污染物
(4)铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
B
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(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： Ba2++SO42－＝BaSO4↓
应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(7)氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 应为： Cl－+Ag+=AgCl↓
(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑
该反应没有离子方程式
B
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8、下列离子方程式中，正确的是（ C） A、稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、盐酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O D、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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2下列各组离子在溶液中能大量存在是（ A） A.K+、HCO3-、Cl-、Ca2+ B. CO32-、Na+、 NO3- 、Ca2+ C.K+、OH-、NO3-、HCO3D.H+、Cl-、HCO3-、Na+
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3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子 能大量存在是（ C）
A.K+、NO3-、Cl-、Cu2+ B. Cl-、Ag+、 NO3- 、Na+ C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+
9、下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ）
A、氨气通入稀盐酸溶液中 NH3+H++Cl-=NH4Cl B、氢氧化铝和硫酸反应 H++OH-=H2O C、镁和稀盐酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ D、金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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专题：离子共存问题
原则：两种离子能相互反应则不能大 量共存。
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14
3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式： 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
4、写出下列反应的离子方程式：
向稀氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:
Na2SO4= 2Na＋＋SO42－ BaCl2 =Ba2＋＋2Cl－
反应实质：
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
B
4
离子方程式书写步骤 ①写出化学反应方程式（写） CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）
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拓展延伸:强电解质和弱电解质
本质区别：强电解质完全电离
弱电解质部分电离 常见强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 大部分盐
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常见弱电解质: 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、
H2SO3等 弱碱：NH3·H2O 水
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32= CaCO3 +2Na++2Cl-
B
5
“拆”过程中要注意：
A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 水等难电离物质、难溶物写化学式
B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、 HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如 HSO4-）要拆
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6
C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物 中若澄清状态则用离子符号，若浊液 或固态用化学式 如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰 水用离子符号，若是石灰乳用化学式
6、下列反应的离子方程式不正确的是（ C） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ B、铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl +NO3D、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH－＋ H＋=H2O
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16
练习
7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2)石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)纯碱与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
离子反应 ——有离子参加的反应
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1
二、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离成为离 子，所以，电解质在溶液里的反应 必然有离子参加，这样的反应称作 离子反应
离子反应：有离子参加的反应
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2
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
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3
反应方程式:
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
离子方程式
H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O
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酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电 离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合 生成H2O
注意：
离子方程式既可表示某具体化学反应 ，也可表示同一类型的离子反应。
练一练
写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两个 化学方程式，
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反应
现象
离子方程式 特征
Na2SO4 + BaCl2
生成白色沉淀 Ba2++SO42- 生成 =BaSO4 沉淀