解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
离子的水解 无
NH＋ 4 、Fe3＋ ClO－、 HCO－ 3
溶液的酸碱性 ___中__性_____ ___酸__性_____ ___碱__性_____
二、影响盐类水解的因素 1．内因。 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱__越__弱____，就越易 发 生 水 解 。 如 酸 性 ： CH3COOH ＞ H2CO3 ―决―定→ 相 同 浓 度 的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为：___N_a_H_C__O_3_＞____ __C__H_3_C_O__O_N_a_____。强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如 NaHSO3 溶液显酸性，因 HSO－ 3 的水解小于 HSO－ 3 的电离； NaHCO3 溶液显碱性，因 HCO－ 3 的水解大于 HCO－ 3 的电离。
答案：D
2．(2015 年江苏南通中学检测)常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中各微粒浓度关系正确的是( )。
A．c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－) D. c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
方程式时要用“______”连接，产物不标“_↑_____”或“↓______”，不 把产物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。
(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式。
例如 Na2CO3 水解：___C__O_23_－_＋__H_2_O______H_C_O__－ 3_＋__O_H__－__。 (2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如 FeCl3 水解：___F_e_3＋__＋__3_H_2_O______F_e_(O__H_)_3＋__3_H__＋__。
解析：由图可知，c(A－)小于0.1 mol·L－1，则HA为弱酸， A项错误；因为HA为弱酸，与等体积等浓度的NaOH溶液混合 后，pH＞7，B项错误；0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后,生成NaA，离子浓度大小顺序为c(A－) ＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，即X为OH－，Y为HA，Z为H＋，C 项错误；由物料守恒得，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D项正确。
答案：A
3．一定条件下,CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－ ＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )。
A.加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO－)增大 B.加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO－)增大 C.稀释溶液，溶液的 pH 增大 D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)
第3节 盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解
◎ 回归教材 ◎
1．定义。 水溶液中盐电离出的__离__子__与水电离出的__H_＋__或__O_H__－结合 生成_弱__电__解__质_的反应。
2．实质。 盐电离出的___弱__酸__根__离__子__或__弱__碱__阳__离__子_____和水电离出的
5．规律。
有___弱_____才水解，无____弱____不水解；越____弱____越水
解，都弱___共_____水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例
NaCl、 BaCl2 NH4Cl、 Fe(NO3)3 KClO、 NaHCO3
是否水解 不水解 水解 水解