化学试题总分：100分时间：90分钟一、单项选择题（每小题3分，共24分每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质2．下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸4．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O6．常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO－、S2－B. K+、H+、Br—、HCO3—C. Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—7．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A二、双项择选题：（每小题4分，共16分只选一个正确答案，得2分选对2个得4分，选两个且有错误答案不得分）9．下列说法错误．．的是A．制取肥皂时，常常加入少量乙醇，目的是加快皂化反应。

B．海水提镁的主要步骤为：C．工业上将二氧化碳和氨气通入食盐水中制的碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。

D．用蒸馏法便可分离苯和溴苯10．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C． Fe3＋（Fe2＋），滴加过量氯水，加热D ． CO 2（HCl ），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 11．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去SiO 2中少量NH 4Cl ：在空气中充分灼烧B ．除去铜器表面的铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C ．除去CO 2中混有的SO 2：用NaOH 溶液洗气，再干燥D ．除去苯中溶解的Br 2：加入足量NaI 溶液，充分振荡后，静置分液 12．下列实验能达到预期目的的是A ．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液B ．检验溶液中是否含有SO 42-：依次滴入Ba(NO 3)2溶液和稀盐酸C ．检验溶液中是否含有NH 4+：加入NaOH 并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D ．检验溶液中是否含有Fe 2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN 溶液 三．非选择题13.（12分）美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck ）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi ）和铃木章（Akira Suzuki ）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。

这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。

已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R 、R’为烃基或其他基团、 X 为卤原子）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K 的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：① B 能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H 2 反应。

② C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO 3反应生成CO 2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

Pd /CNa 2CO 3 / NMPR —X + R’—CH ＝CH 2R —CH ＝CH —R’ + HX③ G不能与NaOH溶液反应。

④ J分子中有3种不同的氢原子。

请回答：（1）B中含氧官能团的名称是。

（2）B→D的反应类型是。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）有机物的结构简式：G ；K 。

（5）写出一种符合下列条件的某X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）。

a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用纯碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。

14．（14分）实验室中需要11.2 L（标准状况）SO2气体。

化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂，作用是。

②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。

④U型管G的作用为 .15．（4分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_____ ，肯定含有的离子是___ ，不能确定是否含有的离子是_____ ，可通过_________ 来进一步确定该离子。

16．（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式。

若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。

（2）沉淀I的成分是（写化学式）。

写出它的一个用途。

（3）沉淀II的成分是。

（4）从滤液中能回收的物质有。

（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。

17．（16分）某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式。

Ⅱ .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是____________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。

Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡．．．．．相应位置。

限选试剂和仪器．．．．．．．：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1mol/L BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。

固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。

若；则。

2011-2012学年第二学期高二年级6月月考化学科答卷命题人：舒承志 审题人：罗哲军总分：100分 时间：90分钟（3）。

（4）。

（5）。

2011-2012学年第二学期高二6月月考化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C D A D D C BC CD AB AC14．（14分）（1）（4分）H2（2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）（9分）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，2分）除去混合气体中的SO2。

（2分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）15．（4分） SO42-、CO32-； Fe3+、Al3+、Cl-； K+；焰色反应(每空1分，共4分)用心 爱心 专心1117．（16分）Ⅰ．（4分）用带火星的木条靠近干燥管口a （1分），观察木条是否复燃（1分） 2SO 2+2Na 2O 2===2 Na 2SO 3+O 2（2分，化学式1分、系数1分，化学式错0分）Ⅱ．（3分）分液漏斗（1分） 吸收过量（或多余）的SO 2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分）Ⅲ．（1）（1分）Na 2SO 4 （1分）（2）（8分）（评分说明：验证SO 32-还原性的“KMnO 4酸性溶液”应尽量选稀一些的，错选为0.1mol/L扣这1分；其它溶液未写浓度，漏一个或全漏合起来扣1分。