2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练计算题（本大题包括l 个小题，共7分）24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2%【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。
设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ；2Cu +O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 12832196320yzX80kg 19632080xkg=x=49kg该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kgkg⨯=12.25%；（3）12832080ykg=y=32kg3232080zkg=z=8kg反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kgkg⨯=18.2%答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
计算题24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．50g×10%=（50g+x）×4%x=75g（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5gK2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．13844200y z5g==y=3.45gz=1.1g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．计算题24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：（1）消耗H2SO4的质量．（2）损失的单质铁的质量．（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．计算题（本大题包括1小题，共7分）24．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？计算题（本大题包括l 个小题，共7分）25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含Zn O ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H 2SO 4+Zn O=ZnSO 4+H 2O 。
计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）计算题（本大题包括l 个小题，共7分）25.（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算：（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
25.解：（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y2KClO 32KCl +3O 2↑24514996Xy9.6gX=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为:氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g ；（2）二氧化锰的质量为1.5g ；（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 。
2MnO ∆g x6.996245==gy6.996149==g g149%109.14==计算题（本大题包括1个小题，共7分）25.（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。
某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的Na OH溶液100g。
Na OH中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。
通过计算判断此时电解槽中Na OH溶液是否达到高浓度标准。
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
20．(13分)实验室用下图装置测定Fe O和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是Fe O和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是____________，装置C中盛装的液体是____________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为Fe O和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。
(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
工业计算——含有杂质的反应物和生成物的计算18、炼铁的原理是利刑一氧化碳与氧化铁的反应。
用1000t赤铁矿石(主要含Fe203)，理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe203的质量分数。
(提示：Fe2O3十3CO==2Fe+3CO2)1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO3=Ca O+CO2↑）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成Ca O的质量约为实验相结合的计算题：图表1.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。